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离子共存
· 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：
· (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
· (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
· (3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有NO3－、ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气
· 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
· (1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)
· ① 产生难溶物：沉淀、气体；
· ② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
· (2)．发生氧化还原反应：
· ①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。
· ②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。
· (3)．酸、碱性环境不一致：
· ① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
· ② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
· ③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
· ④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
· ⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；
· 注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。
· ⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；
· ⑦ 溶液中存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)
· ⑧HCO3-与Al3+、AlO2-不能大量共存；
· ⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。
离子方程式的书写
· 错因1 方程式不符合实际,如:
· AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O
· 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-)
· 错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡,如:
· FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)
· 错因3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子。如:
· 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;
· 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）
· 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O
· 错因4.不注意量的关系,如:
· 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
· (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)
· 错因5.方程式写不全，如:
· 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O
· (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O)
· 错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步。如:
· 硫化钠的第一步水解： S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－
热方程式的书写
热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点
· 第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;
· 第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致. △H的单位:KJ/mol
· 第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀溶液，同时注意弱酸弱碱的电离是吸热的过程
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