化学姐说 hauxue 「距高考还有68天」 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。 相关知识点: 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存,主要是由于CO32-+2H =CO2↑+H2O、HS-+H =H2S↑。 2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K )钠(Na )硝(NO3-)铵(NH4 )溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2 )铅(Pb2 )(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2 、Ca2 、Mg2 等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2 +CO32-=CaCO3↓、Ca2 +SO42-=CaSO4(微溶);Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存也是因为Cu2 +2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3 +3OH-=Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P O-等与H 不能大量共存,主要是由于OH-+H =H2O、CH3COO-+H =CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4 +OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3 +6H2O=4Al(OH)3↓等。 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3 不能大量共存是由于2I-+2Fe3 =I2+2Fe2 。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H 存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H =3S↓+3H2O反应不能存在。 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3 和SCN-、C6H5O-,由于Fe3 +SCN- [Fe(SCN)]2 等络合反应而不能大量共存。 例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag 与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2 与CO32-、SO42-;Ba2 与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H 存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H 、弱碱的阳离子(如NH4 、Mg2 、Ag 、Al3 、Cu2 、Fe2 、Fe3 等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
4 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3 与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H 与S2O32-和S2-;MnO4-(H )与Cl-;MnO4-(H )、NO3-(H )与Fe2 、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
答案:1、C 2、B 本文来自于网络,如涉及侵权,请及时联系编辑删除!谢谢! 联系我们老师的微信号:ziluolanzz |
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