离子共存问题——“一色二性三特四反应”

多种离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色二性三特四反应”。

一色：根据题目要求是否为无色溶液，如是无色溶液，则Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Fe(SCN)₃、

MnO₄^—、〔Fe(C₆H₅O)₆〕^3—等有色离子或某些单质分子（如：Br₂、I₂等）均不能大量存在。

 

二性：指溶液的酸、碱性。在酸性溶液中，弱酸根离子

（如：CO₃^2—、SO₃^2—、S^2—、F^—、CH₃COO^—、AlO₂^—、CN^—、ClO^—、SiO₃^2—、C₆H₅O^—等）及OH^—不能大量共存；在碱性溶液中，易水解的金属离子

（如：NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等）及H⁺不能大量共存；而酸式弱酸根离子（如：HCO₃^—、HSO₃^—、HS^—、H₂PO₄^—、HPO₄^2—等）在酸性或碱性溶液中，均不能大量共存。

 

三特：关于离子共存，必须注意三种特殊情况。

⑴AlO₂^—水解能力较强，其溶液呈较强的碱性，AlO₂^—与HCO₃^—、AlO₂^—与HSO₃^—不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO₃^—在酸性溶液中才有强氧化性，如在中性或碱性溶液中，NO₃^—与I^—可以共存。MnO₄^—在酸性溶液中氧化性强，在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱，如在酸性溶液中，MnO₄^—与Cl^—、Br^—不能共存，而在碱性溶液中可以共存；

⑶水解能力弱的金属离子与弱酸根离子，如Mg²⁺与HCO₃^—，Mg²⁺与HSO₃^—等，一般不考虑他们之间的双水解，能共存与同一溶液中。

 

四反应：指离子之间如发生下列四中反应中的任一种，均不能共存。

⑴复分解反应：即生成沉淀（如：Ag⁺与Cl^—、Ba²⁺与SO₄^2—等）、产生气体（如：H⁺与HCO₃^—、NH₄⁺与OH^—等）、生成弱电解质（如：H⁺与ClO^—、H⁺与CH₃COO^—等），均能大量共存；

⑵氧化还原反应：如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应，则不能大量共存。如：H⁺、NO₃^—与Fe^2—等；

⑶如果离子间发生络合反应，生成络和离子，这些离子不能大量共存。如：Fe³⁺与SCN^—、Ag⁺与CN^—等；

⑷双水解反应：能发生双水解反应的离子不能大量共存。如Fe³⁺与CO₃^2—或HCO₃^—、Al³⁺与AlO₂^—等。