|
第一章从实验到化学 一、常用仪器的使用 1、容器与反应器 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。） 2、 加热方法：直接加热、水浴加热 3、 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 二、几种混合物的分离和提纯方法 ⑴ 过滤 原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵ 蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶ 蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷ 萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ① 检漏 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 分液：分离互不相溶的两种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42-
⑵Cl-
⑶CO32- 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1、配制步骤 a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 f、装瓶
2、误差分析
3．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。 c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积） 第二章 实验： 2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 说明：（1）
（2）当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 （3）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。 五、离子反应的条件 实验： 取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?再逐滴加入稀盐酸有什么现象? 溶液先变红后褪色 取1--2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？ 结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。 高考化学总复习教材化学实验汇编第三章 六 钠的性质
【实验3-3】在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。 现象：浮、游、球、响、红 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+
七、铁的性质 按图组装实验装置进行实验：
八、铝的性质
【实验3-4】在2支试管里各加入5mlHCl和5
mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ [交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。 化学方程式： 离子方程式： 九、几种金属氧化物的性质 1、【实验3-5】各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中（2）分别加入2mL蒸馏水（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞，（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸
【实验3-6】用吸有NaOH溶液的胶头滴管垂直从盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管口滴入NaOH溶液，可以观察到FeSO4溶液中产生的沉淀迅速变化。分析原因，然后再改进实验：将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象；或向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油，以隔绝空气，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象。 实验现象：在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状的Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。 【实验3-7】可让学生逐滴加入氨水，振荡，观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加，形成胶状沉淀的概念。静置一会儿，观察沉淀沉降的情况。 实验现象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。继续加氨水稍过量，沉淀不溶解，说明Al(OH)3不溶于弱碱。 【实验3-8】将［实验3-7］制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。 实验现象：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。 【实验3-9】焰色反应 ⑴火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 ⑵做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 ⑶做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。 ⑷焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。 2、科学探究1：Na2CO3、NaHCO3的性质
科学探究2：铁盐和亚铁盐的性质 （1）Fe3+离子的检验：
（2）Fe3+离子的氧化性：
【科学探究3】铁盐和铝盐的净水作用
高考化学总复习教材化学实验汇编第四章非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角──硅 【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。 现象：在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。 【实验4-2】水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。 第二节 富集在海水中的元素──氯 【实验4-3】氯气与氢气点燃反应 在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 【实验4-4】【实验4-5】 Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色 【实验4-6】稀盐酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出气泡。
第三节 硫和氮的氧化物 【实验4-7】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。 测量PH<7，说明溶液呈酸性，在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，加热后，红色恢复。【科学探究】实验现象与结论：
第四节 硫酸、硝酸和氨 2、【实验4-8】铜与浓硫酸反应 在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。
3、[实验4-9] 氨的喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。 必修二 高考化学总复习教材化学实验汇编第一章
物质结构元素周期律 1、科学探究：钾的性质 [实验1]把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度， 2、[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
第 二 节 【实验探究1】 Mg、Al和水的反应 分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
【实验探究2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。
第三节 化学键 【实验1-2】取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放在石棉网上加热，熔化成小球时将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。 2Na 高考化学总复习教材化学实验汇编第二章化学反应与能量 【实验2-1】
【实验2-2】
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 【实验2-3】
反应的化学方程式和离子方程式分别为： HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- =
H2O 第二节 化学能与电能 实验2-4：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（如右图），观察现象。 现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下： 锌片：Zn－2e—＝Zn2+（氧化反应） 铜片：2H++2e—＝H2↑（还原反应） 实验2-5在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
实验2-6 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。
高考化学总复习教材化学实验汇编第三章有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 【实验探究】向收集好甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸，塞上胶塞。没用黑纸包好距离15 cm用燃着的镁条（日光、高压汞灯等其他光源）照射。 现象：（1） （2） 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。 ［结论］甲烷与氯气在光照条件下可以反应。 CH4
CH3Cl
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
【探究实验】石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象
C2H4+3O2
第三节 生活中两种常见的有机物 【实验3-1】1、苯加溴水 2、苯加酸性高锰酸钾溶液 结论:苯不与溴的四氯化碳溶液及酸性高锰酸钾溶液反应,说明苯分子中不存在碳碳双键 【实验3-2】实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。 现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。 【实验3-3】乙醇的催化氧化 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次. 现象：铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味 【实验3-4】乙酸的酯化反应 实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。 现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 第四节 基本营养物质 糖类和蛋白质的特征反应 【实验3-5】（1）实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。 现象与解释：在葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，混合溶液变为绛蓝色，加热后变为砖红色。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 （2）碘酒与淀粉的反应 （3） 【实验3-6】实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。 第一节 【实验4-1】用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。 〖实验4-2〗1.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗)，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。 2.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min，过滤。 3.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L)，再加入约1mLH2O2(质量分数为3%),观察现象。加入几滴淀粉溶液。
高考化学总复习教材化学实验汇编第二章 第1节 〖实验2-1〗安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相 同),然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2所用的时间。
第2 节影响化学反应速率的因素 〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应
〖实验2-3〗
〖实验2-4〗
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？ 总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ → 2Mn2++5CO2↑+8H2O
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果
第３节 化学平衡 实验2-5，观察记录现象Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+ 橙色
说明：增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 〖探究2〗实验2-6，观察记录现象 Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 （红色）
结论：当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。 〖探究3〗实验2-7，观察记录现象 2NO2(g)=N2O4(g) 红棕色
结论：混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。 第一节 弱电解质的电离 【实验3-1】等体积1mol/LHCl和CH3COOH分别与等量镁条反应。 可通过实验现象得出结论： （1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离； （2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。 最终的实验结论是：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 【实验3-2】硼酸 第三节 盐类的水解 〖科学探究〗盐类的水解 实验：把少量CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。 现象与解释：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；NH4Cl、(NH4)2SO4是弱碱强酸盐，其水溶液呈酸性；NaCl、Na2SO4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。 第四节 难溶电解质的溶解平衡 【实验3-3】向3支盛有Mg(OH) 2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和NH4Cl溶液 实验现象： 【实验3-4】向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管，先后滴加NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液10滴。 【实验3-5】向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管，先后滴加2mol/LNaOH溶液、FeCl3溶液2滴。 第四章 电化学基础 【实验4-1】原电池原理 实验：锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来. 现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下： 锌片：Zn－2e—＝Zn2+（氧化反应） 第三节 电解池 【实验4-2】电解原理 实验1：在一个U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化。 现象与解释：接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，这是析出的金属铜；在阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以断定放出的气体是Cl2。这一变化过程可表示如下： 阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2++2e—＝Cu（还原反应） 实验2：将上述“实验1”的装置中的CuCl2溶液换成饱和食盐水，进行类似的实验。 现象与解释：在U形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2。同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下： 阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应） 【实验4-3】铁的吸氧腐蚀 经过酸清洗除锈的铁钉,用食盐水浸泡一下,放入具支试管内。 现象：几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。 【科学探究】验证牺牲阳极的阴极保护法。 实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应： 阳极：Zn-2e-
==
Zn2+ H+来自H2O的电离，为了加大H2O中c(H+)，故在NaCl溶液中加入了少量酸液。 现象：可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入K3［Fe(CN) 6］溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
