|
第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第四课时） 一、教学目标 1、掌握中和热的含义。2、了解中和热的测定方法。 二、知识回顾与预习 二、中和热的测定 1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 ，这时的反应热叫做中和热。 2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。 三、典型例题 1、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）产生上述现象的原因是 。 （3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填'大于'、'小于'或'等于'）镁片和盐酸的总能量。 四、巩固练习 1. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______．(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填'偏大、偏小、无影响')(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填'相等、不相等')，所求中和热______(填'相等、不相等')，简述理由______(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；(填'偏大'、'偏小'、'无影响') 2. 进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题： INCLUDEPICTURE 'http://img2./upload/wti/20140920/14111475361277423.png' \* MERGEFORMATINET (1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是_____．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____．(3)利用该装置测得的中和热数值_____(填'偏大、偏小、无影响')(4)某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．回答下列问题：①研究小组做该实验时环境温度_____(填'高于'、'低于'或'等于')22℃．②由题干及图形可知，V1/V2=_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_____mol/L． |
|
|
