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重要的化学知识归纳（五） 1、1mol固体或液体的体积大小取决于微粒本身的大小。1mol气体的体积大小取决于温度、压强； 一定温度压强下，气体体积大小取决于分子数的多少。 2、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；同温同压下，同体积的气体质量与摩尔质量成正比 3、同温同压下，同质量的气体，体积与摩尔质量成反比；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比；同温同体积时，对相同质量的气体压强与摩尔质量成反比。 4、98％的硫酸（18.4mol·L－1）加入等质量的水，质量分数变为49％，则物质的量浓度小于原来的一半（9.2 mol·L－1）；反之，若硫酸的物质的量浓度变为原来的一半（9.2 mol·L－1），则质量分数大于原来的一半（49％）。 5、氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O;质量分数为35%的氨水加入等质量的水稀释后质量分数为17.5%；如加入等体积的水稀释后，质量分数比上述数值小。 6、质量分数相同的硫酸，氨水加入等质量的水稀释后，质量分数为a%,加入等体积的水稀释后质量分数分别为b%,c%。则b>a>c. 7、标准状况下，一充满HCl的烧瓶倒置于水，经过足够长时间充分吸收后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L（不考虑溶质的扩散）;若换成NH3和空气的混合气体,结果为1/22.4mol/L；若换成NO2气体，结果大于1/22.4mol/L(其中N2O4).
8、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1－2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切。视线偏高，浓度偏大。 |
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