北京学桥港澳台补习班化学测试

《化学反应速率化学平衡》单元测试题

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向   B．确定过程是否一定会发生  C．判断过程发生的速率  D．判断过程的热效应

4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

5．一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB   B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率             D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

7．对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

  B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

8．已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

9．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

甲

乙

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

10．右图曲线a表示放热反应

  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度               B．加大X的投入量

C．加催化剂               D．增大体积

11．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂减压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

12．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响

如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应  

B． Ｃ．a＞b       D．a=b

13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变                                B．增大

C．减小                                D．无法判断

14.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) =N₂（g）＋CO₂（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是                             

A.加催化剂同时升高温度               B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂               D.降低温度同时增大压强

15、下列图像中，能正确表示反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0的是

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案

 

 

 

 

 

第二部分 非选择题(共55分)

16．（1）（6分）对于下列反应：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______     ______。

（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）（3分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因                                                 

17．（6分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______           。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

18．（8分）将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为                     。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是          ，则乙条件可能是          。（填下列序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                                 。

19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

  K ＝                           。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为           ℃。

20．(9分)某同学欲用10 mL 6 mol·L^－1稀HNO₃和1 g Cu片反应制取少量的NO，实验装置如图1所示。

(1)检查该装置气密性的方法是_________________________________________   _                                                         _。

(2)该同学测得反应速率与时间的关系曲线如图2所示，OA段反应速率逐渐增大的主要原因是___________________________                     _，AB段反应速率逐渐减小的主要原因是_______________________________________________                       ___。

 （图2）(图1）

 

三、计算题：（9分）

（1）（5分）NH₃和纯净的O₂在一定条件下反应：4NH₃ + 3O₂= N₂+6H₂O,现向一定容积不变的2L的密闭容器中充入4molNH3和3mol的O₂，4分钟后，测得生成的气态水占混合气体体积的40%，求V_O2和V_N2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）（4分)等物质量的A和B在一密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，求混合气体中A的体积分数？

 

 

 

 

 

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	A	B	D	B	C	A	B	C
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	B	C	B	A	C	AC	AD	D	D

 

 

 

 

 

22.（16分）

（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L

（2）（6分）升温；减小 SO₃ 浓度；

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

 

24．（12分）

（1）0.05 mol/L         （3分）

（2）③⑤（3分）；    ④ （3分）

（3）4a＋c＝2b            （3分）

25．（9分）

（1）；(3分)

（2）吸热；(2分)

（3）b、c；(2分)

（4）830   (2分)