2011年高考化学备忘录(22)

  框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。

题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H₂、O₂、Cl₂)，三种氢化物(HCl、H₂S、NH₃)、三种有机物(CH₄、C₂H₂、C₂H₄)、五种氧化物(CO、CO₂、NO、NO₂、SO₂)。

题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H₂、N₂、CO、NO、CH₄、C₂H₄；微溶于水：O₂、C₂H₂；较易溶于水：Cl₂(1：1)H₂S(1：2.6)、SO₂(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH₃。

题眼三：常见物质色态归纳：F₂(黄绿色)、NO₂(红棕色)；Fe²⁺(浅绿色)、Fe³⁺(棕黄色)，Cu²⁺(蓝色)，MnO₄^-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。

题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO₂；H₂S→S→SO₂→SO₃(H₂SO₄)；NH₃→N₂→NO→NO₂→HNO₃；Cl^-→Cl₂→ClO^-→ClO₃^-；Fe→Fe²⁺→Fe³⁺。这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。

题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有：

(1)单质同主族：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2C+SiO₂=Si+2CO；2H₂S+O₂=2S+2H₂O

(2)单质不同主族：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2Mg+CO₂=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；H₂S+Cl₂=2HCl+S；C+H₂O=CO+H₂；

属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂；2Na₂O₂+2HO₂=4NaOH+O₂↑

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O    NOx+NH₃→N₂+H₂O   2NaH+2H₂O=3H₂+2NaOH     CO+H₂O=H₂+CO₂

题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al³⁺和S^2-、HS^-、CO₃^2-等。(2)氢氧化钡和硫酸铵。遇水能放出气体的有：Na、Na₂O₂、CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂。加碱能产生气体的有：NH₃(NH₄⁺)；H₂(Al、Si、Zn)。加酸有沉淀的如SiO₃^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-等。有“电解”二字条件的则联想七种类型，代表物(HCl、CuCl₂、NaCl、CuSO₄、NaOH、H₂SO₄、NaNO₃)。

对于氧化物要注意以下问题：
　　①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱；
　　②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物；
　　③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。
　  还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如
　　①Cl₂＋H₂O——　　　　　    　                 ②Cl₂＋NaOH——　　　　 　　

③Mg＋CO₂——                             　  ④Al＋NaOH＋H₂O——　　　　       　

⑤SiO₂＋C——　　　　　                   　　⑥NO₂＋H₂O——
　　⑦多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O——
　　⑧弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO₃＋NaOH——
　　⑨弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。