桑建强：2011年高考化学复习系列讲座（6）

高考化学专题复习——化学用语
一、写出周期表中数字所代表的元素符号及名称

二、填表
化学式 NaCl NH4Cl Na2O2 CaCl2 NaOH CaC2 Na2S CaF2 FeS2
化学键类型         
电子式
         ——

三、填表
化学式 HCl HClO Cl2 N2 NH3 H2 H2O H2O2 H2S CO2 CH4 C2H4 C2H2 C2H5OH
化学键类型              
电子式              
结构式              
分子类型              

四、用电子式表示物质的形成过程：

HCl                              ；Na2O2                                    ；

H2O                              ；CaCl2                                    ；

CS2                              ；K2S                                       ；
五、写出结构示意图：

1、Na             2、Na+                3、S                  4、S2-

六、熔沸点由高到低排序：

1、F2、Cl2、Br2 、I2 ：                                            ；

2、CF4、CCl4、CBr4、CI4：                                        ；

3、Li、Na、K、Rb：                                              ；

4、HF、HCl、HBr、HI：                                          ；

5、Si、SiC、金刚石：                                             ；

6、Na、SiO2、NaCl 、干冰：                                       ；
七、10电子”、“18电子”的微粒
1、10电子微粒
（1）10电子的分子：                                                          ；
（2）10电子的阳离子：                                                        ；
（3）10电子的阴离子：                                                        ；
2、18电子微粒
（1）18电子的分子：                                                         ；
（2）18电子的阳离子：                                                       ；
（3）18电子的阴离子：                                                       ；
八、有关8电子的判断
下列分子所有原子最外层都满足8电子结构的是                     ；
①BeCl2②PCl3③PCl5④SF6⑤COCl2⑥N2⑦HCl⑧HClO⑨CS2⑩BF3
九、分子极性的判断
下列分子为非极性分子的是                     ；
①CO2②PCl3③PCl5④SO3⑤SO2⑥N2⑦HCl⑧CH4⑨CS2⑩BF3
十、特殊离子方程式书写
1、试剂用量不同，离子方程式不同
（1）.关于酸式盐与量有关的离子方程式
一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
【例1】试写出相应的离子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；
（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；
（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；
（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；
（2）.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式
此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
【例2】写出下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；
（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；
【例3】写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；
（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；
（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；
（ 3）.较特殊的且与量有关的离子方程式
 除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。
【例4】写出下列反应的离子方程式：
（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；
（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应；
（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；
（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液；
  2、加试剂顺序不同，离子方程式不同
 滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。
【例5】  （1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；
              （2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式。
【例6】写出下列反应的离子方程式：
    （1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸；
    （2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；
3、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同
同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。
 【例7】 （1）足量石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；
（2）足量稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。这两个反应的离子方程式如何写？
【例8】
向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。
4、试剂浓度不同，离子方程式不同
不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。
【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。
【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。
5、特殊的离子方程式
 有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。
【例11】用离子方程式表示下列过程或结果：
（1）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+；
（2）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小；
（3）少量SO2通入显碱性的NaClO溶液中。
 　十一、电离方程式：
     【例题】写出下列电离方程式：
      （1）BaSO4
（2）CH3COOH
（3）NH3·H2O                    　
（4）NaHSO4在水溶液及熔融状态下电离：
（5）水电离的两种方程式：
（6）Al(OH)3的两式电离：
十二、水解方程式：
1、找：弱 2、写：同 3、逆：  4、步：
【例题】写出下列水解的离子方程式：
（1）Na2S溶液发生水解的离子方程式：：                                  
（2）Fe2(SO4)3溶液发生水解的离子方程式：：
（3）Na2CO3溶液发生水解的离子方程式：
（4）用来说明CH3COO Na溶液显碱性原因的离子方程式：
（5）用来说明NH4Cl溶液显酸性原因的离子方程式：
（6）向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液的离子方程式：
（7）向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液的离子方程式：
十三、燃料电池电极反应式的书写方法
1、电解质为酸性电解质溶液
例1、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
试回答下列问题：
⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是                        。
⑵此电池的正极发生的电极反应是                           ；负极发生的电极反应是                            。
⑶电解液中的H+离子向    极移动；向外电路释放电子的电极是     。
⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是                          。
2、电解质为碱性电解质溶液
例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是     （   ）
A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
B、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-
C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
3、电解质为熔融碳酸盐
例3、某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：
⑴写出该燃料电池的化学反应方程式。
⑵写出该燃料电池的电极反应式。
⑶为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是什么，它从哪里来？
4、电解质为固体氧化物
例4、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是      (     )
A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2O
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
十四、热化学方程式的书写方法
【例题】写出下列热化学方程式
（1） 2mol SO2(g) 和1mol O2(g)完全转化为2mol SO3(g)时放出197kJ的能量。反应的热化学方程式为：
                                                                         ；
（2）已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol，2H2(g) + O2(g) =2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol，则氢气燃烧热的化学方程式为：
                                                                       ；
（3）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ·mol-1，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
                                                                      ；
（4）0.5molC8H18完全燃烧放出2759kJ的热量，写出表示C8H18燃烧的燃烧热化学方程式：
                                                                     ；
（5）写出表示NaOH和H2SO4稀溶液反应的中和热化学方程式：  
                                                                    ；
十五、有关教材中典型化学方程式书写适应性训练
（一） 非金属章节
A、 卤族元素
1. 氯气与水反应的离子方程式
                                                                                     。
2. 氯气与NaOH溶液反应的离子方程式
                                                                                     。
3. 氯气与石灰乳反应的化学方程式
                                                                                     。
4. 漂白粉在空气中变质失效
                                                                                     。
5. 实验室制取氯气的化学方程式和离子方程式
                                                                                     。
6. 用湿润的淀粉KI试纸检验氯气的化学方程式
                                                                                     。
B、 氧族元素
1. 打雷时生成臭氧的化学方程式
                                                                                     。
2. H2S在空气中完全（不完全）燃烧的化学方程式
                                                                                     。
3. 实验室用过氧化氢制O2的化学方程式
                                                                                     。
4. 实验室用硫化亚铁制H2S的离子方程式
                                                                                     。
5. SO2溶于水的化学方程式
                                                                                     。
6. 等物质的量的SO2与Cl2同时通入到品红溶液中的离子方程式
                                                                                     。
7. 浓硫酸与金属铜反应的化学方程式
                                                                                     。
8. 浓硫酸与非金属C反应的化学方程式
                                                                                     。
C、碳族元素
1.碳在高温下还原SiO2的化学方程式
                                                                                     。
2 .SiO2与强碱溶液反应的离子方程式
                                                                                     。
3. SiO2与HF反应的化学方程式
                                                                                     。
4. Si与HF反应的化学方程式
                                                                                     。
5. Si与NaOH反应的化学方程式
                                                                                     。
D、氮族元素
1.打雷时生成NO的化学方程式
                                                                                     。
2.NO转化为NO2的化学方程式
                                                                                     。
3. NO2溶于水的化学方程式
                                                                                     。
4. NO2和O2溶于水生成的总化学方程式
                                                                                     。
5. NO和O2溶于水生成的总化学方程式
                                                                                     。
6. NH3溶于水且电离的可逆反应方程式
                                                                                     。
7. NH3发生催化氧化的化学方程式
                                                                                     。
8. 实验室制取氨气的化学方程式
                                                                                     。
9.NH4Cl热分解的化学方程式
                                                                                     。
10. NH4HCO3 热分解的化学方程式
                                                                                     。
11. HNO3见光分解的化学方程式
                                                                                     。
12.稀HNO3与金属铜反应的离子方程式
                                                                                     。
13.浓HNO3与金属铜反应的离子方程式
                                                                                     。
14. .浓HNO3与非金属碳在加热条件下反应的化学方程式
                                                                                     。