化学方程式是一项重要的化学用语,正确书写化学反应方程式是化学学习的重要
内容和必须具备的基本功。但对于新情景或陌生信息条件下的化学反应方程式如何书写呢?下面结合具体实例谈一谈信息方程式书写的基本方法,供学习和复习参考。 一、直写法:对于题设信息比较直接的问题,如已告知全部反应物和生成物或部分告知主要的反应物和生成物时,只要审清题意、理解信息后,就可以直接写出反应方程式。但要注意将反应方程式配平。 例1 第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为: 第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 ⑴ ⑵ 分析:第一步:反应物是TiO2、C、Cl2,产物之一是TiCl4,根据质量守恒定律,另一产物“可燃气体”则为CO;这样,该反应的化学方程式为:TiO2+2C+2Cl2 第二步:⑴ 根据题意,显然该反应为一个置换反应,故其反应方程式为:2Mg+TiCl4 二、守恒法:任何化学反应都遵从质量守恒和原子守恒定律,氧化还原反应还遵从电子得失守恒原理,离子反应还遵从离子电荷守恒原理。写化学反应方程式首先要想到这一点。对于缺项反应的配平书写、条件似欠缺的问题都可以优先考虑此方法。 例2 分析:本题是一道关于氧化还原反应问题的分析,反应物为Br2和NaOH。低温时:1/2的溴(0价)转化为NaBr(溴为–1价),则意味着化合价升高的溴的量与化合价降低的量刚好相等,即另外一半溴(质量)变为+1价,故化学反应方程式为:Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O。高温时:5/6的溴(0价)转化为NaBr(溴为–1价),则意味着化合价升高的溴的量︰化合价降低的溴的量=1︰5,即另外一部分溴变为+5价,故化学反应方程式为:3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。 三、类比法:类比是创造性思维的一种重要方法。当题设信息与旧知有关联时,可以通过原型寻找已知事物与未知事物之间的联系点,为新问题的解决打开思路;再将已有知识迁移到未知情景中去,解决新问题。但要避免机械性类比现象的发生。 例3 分析:教材中已学过的金属碳化物与水的反应有:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,其反应的实质是发生水解反应(即各元素的化合价不变)。将此知识迁移到本题中来,不难写出有关的化学反应方程式,分别为:MgC2+2H2O→Mg(OH)2↓+C2H2↑,Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑。 例4 |