2016届高考化学复习指导——物质的量中几组概念的的区别与联系

物质的量是同学们在高中化学中遇到的一个比较抽象的概念，但它又是高中化学中的重点和难点，贯穿于高中化学的全过程并应用于更高层次的化学研究及物理和生物等学科之中。我们可以通过以下的比较来加深对概念的理解。

    一、概念辨析

1、物质的量与摩尔

	物质的量	摩尔
区别	是一个物理量，表示含一定数目粒子的集合体，符号为n	物质的量的单位，符号为mol
联系	摩尔是物质的量的单位

提醒：

摩尔适用于计量所有微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子等），所以使用mol来表示物质的量时,应该用化学式指明是什么粒子，如1mol S、7mol O2、5mol SO2、3mol Fe2+、2mol Na2SO4等。

2、物质的量与阿伏加德罗常数

	物质的量	阿伏加德罗常数
区别	是一个物理量，表示含一定数目粒子的集合体，符号为n；单位是mol	1mol任何粒子的粒子数，符号为NA；常用6.02×1023mol-1表示
联系	n=N/NA

提醒：

阿伏加德罗常数也是一种物理量，它的单位是mol-1。即1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023。如2 mol H2O和2mol SO2所含的分子数都约为2×6.02×1023。

3、物质的量与摩尔质量

	物质的量	摩尔质量
区别	是一个物理量，表示含一定数目粒子的集合体，符号为n；单位是mol	单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g/mol
联系	n=m/M

4、相对原子（或分子）质量与摩尔质量

	相对原子（或分子）质量	摩尔质量
区别	该原子（或分子）的质量除以12C原子质量的1/12所得的数值，符号为Ar（或Mr）。	单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g/mol
联系	对同一物质或粒子，当质量以克为单位时，两者数值相同

提醒：

物质的摩尔质量（M）与1mol物质的质量（m）以及物质的相对分子质量（Mr），三者意义是不同的，如一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，1molCO的质量是28g，而CO的相对分子质量是28。三者的单位也不一样，分别是g/mol、g、和1。

二、例题点拨

例1.下列叙述正确的是

A.1molCO2 的质量为44g/mol　　　

B.CO2的摩尔质量为44g

C. O2的摩尔质量等于O2的相对分子质量　　

D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

点拨：本题涉及对概念掌握程度的考查。A、B单位错；C中当质量以克为单位时，两者数值相同，所以C错；正确答案为D。

例2． 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（   ）

A．X/28mol—1   B．X/14mol—1   C．14x mol—1    D．28x mol—1

点拨：一些同学没有注意到1个N2中含有2个N原子，于是根据比例关系容易错选D，正确答案应是C。

例3．下列说法正确的是（      ）

A．1mol 任何物质都含有 6.02×1023个原子

    B．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为2:3  

C．1mol O2所含的O原子数为6.02×1023

D．10g氖气所含原子数为6.02×1023

点拨：本题最易错选D。A中应是任何粒子，且粒子还有分子、原子、电子等。所以A错。C中所含的O原子数应为2×6.02×1023。D中10g氖气所含原子数应为0.5×6.02×1023，因为氖气是单原子分子。所以正确答案为B。