酸碱盐1定义在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物 ⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐 [举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳） ⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐 [举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来）。 正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿，铜生锈后产生的物质）Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 盐的种类 关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性" 说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等 弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等 强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等 弱碱类的物质（或化合根）有：NH4 （铵根）、Cu（铜）等 强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO3） 强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4） 弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na2CO3） 2理论酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水） 盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根 酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。 3简单读法盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）（除NH3·H2O 氨水） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3） 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶） 硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸银微溶） 碱类不溶是多数， 除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性） 硝酸盐，亚硫酸盐， 溶解只有钾钠铵。 （只适用于初中！） 读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸） 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 4通性碱有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH大于7.） 5性质介绍酸的性质酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：复分解反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解 例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水） 口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵 碱类能溶钾钠钙钡铵 诸酸多溶解，硅酸不在内 盐的性质盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 （钙为微溶） 6离子鉴别7疑问⒈氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 ⒉ 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 ⒊ 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。 ⒋ 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 ⒌ 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 ⒍ 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 ⒎ 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 ⒏ 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 ⒐ 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。 根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 ⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 强碱，强酸，弱酸，弱碱 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 ⒒酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？ 不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。 8相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O 3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 9中和反应英文：neutralization reaction 酸和碱互相交换阴阳离子成分（其中酸根算作一个整体），生成盐和水的反应，并放出热量。 （中和反应属于复分解反应） 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。 酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O （注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O） 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点： 当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应） 终点：指示剂变色的点. 中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性. 当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． ②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。 ③弱酸与强碱的中和滴定 当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂． 酸碱反应产生热量： 10中和反应应用 |
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