干货｜化学期末考试考点合集（三）！酸碱盐全面总结

一酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根组成的化合物。如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO₃)。

碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）。

盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠。

酸、碱、盐水溶液可以导电的原因：溶于水时形成自由移动的阴、阳离子。

二酸

1、浓盐酸、浓硫酸的性质、特性、用途：

浓盐酸：“纯净”无色液体；工业盐酸为黄色因含Fe³⁺；有刺激性气味；易挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)；

用途：①金属除锈  ②制造药物  ③人体中含有少量盐酸，助消化。

浓硫酸：无色粘稠、油状液体；吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性；

用途：①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油。

2、酸的通性

具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H⁺

（1）与酸碱指示剂的反应： 

使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色

（NB化学实验-酸与指示剂的反应）

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（NB化学实验-金属与酸的反应）

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（NB化学实验-金属氧化物与酸的反应）

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（NB化学实验-酸碱中和反应）

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

（NB化学实验-盐与酸的反应）

三碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠：白色固体，极易溶于水，溶解放热，俗称：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）；

用途：

①氢氧化钠固体作干燥剂 

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

制法：Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH

氢氧化钙：白色粉末，微溶于水，俗称：熟石灰、消石灰；

用途：

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑

制法：CaO +H₂O== Ca(OH)₂

2、碱的通性

具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH^-

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（NB化学实验-碱与指示剂的反应）

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水：

（NB化学实验-酸碱中和反应）

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱

反应物均可溶，产物符合复分解条件

（NB化学实验-盐与碱的反应）

四非金属氧化物与金属氧化物

1、非金属氧化物       

（1）大多数可与水反应生成酸

CO₂+H₂O== H₂CO₃

SO₂+H₂O== H₂SO₃

SO₃+H₂O== H₂SO₄ 

（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水

CO₂ +Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O(不是复分解反应)

2、金属氧化物

（1）少数可与水反应生成碱

Na₂O +H₂O== 2NaOH

K₂O +H₂O== 2KOH        

BaO +H₂O== Ba(OH)₂   

CaO +H₂O== Ca(OH)₂

（2）碱性氧化物+酸→ 盐+水

Fe₂O₃+6HCl== 2FeCl₃+3H₂O

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)₂==CuO +H₂O（条件：加热）

2Fe(OH)₃==Fe₂O₃+3H₂O（条件：加热）

五中和反应

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2、实质：OH^－+H⁺== H₂O。

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——PH

（1）  0       ←       ７       →       14

     酸性增强          中性            碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

（3）酸碱性与酸碱度关系：

        指示剂    pH值     石蕊          酚酞

        酸性        <7   =""  =""  变红色 =""  =""  ="">

        中性        =7       紫色         无色

        碱性        ＞7      变蓝色      变红色

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂）；pH<>

第十一单元 盐、化肥知识点

一常见的盐

定义：能电离出金属离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物

1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐，白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。

用途：（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na⁺维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl^- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

2、碳酸钠（Na₂CO₃）俗称：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打，白色粉末状固体，易溶于水。

用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

3、碳酸氢钠（NaHCO₃ ）俗称：小苏打   白色晶体，易溶于水

用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上治疗胃酸过多。

注：

① 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

② 碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na₂CO₃·10H₂O。

碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

③ 2NaHCO₃==Na₂CO₃+ H₂O+ CO₂↑（条件：加热）

NaHCO₃+HCl==NaCl+ H₂O+ CO₂↑。

二去除粗盐中不溶性杂质

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发.

① 溶解

实验仪器：烧杯、玻璃棒

玻璃棒的作用：加速溶解

② 过滤   

实验仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒         

玻璃棒的作用：引流

③ 蒸发   

实验仪器：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

玻璃棒的作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅

三盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐

（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

（满足复分解反应的条件）

3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱

（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐 + 盐 → 两种新盐

（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：

① 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

② 常见沉淀：AgCl↓、BaSO₄↓、Cu(OH)₂↓、Fe(OH)₃↓、Mg(OH)₂↓、BaCO₃↓、CaCO₃↓；

生成气体：H⁺与CO₃^2－ 、NH₄⁺与OH^－

生成水：H⁺与OH^－

③ 反应实质：

离子结合成：H₂O：H⁺与OH^－

生成气体：H⁺与CO₃^2－；NH₄⁺与OH^－

生成沉淀：Ag⁺与Cl^－、CO₃^2－ ，Ba²⁺ 与CO₃^2－、SO₄^2－  ，Ca₂⁺与CO₃^2－ ，Mg²⁺与OH^－……

四酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO₄、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五特殊离子鉴别：

1、氢离子H⁺：

1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO₃^2－盐；

2、氢氧根离子OH^－：

1、指示剂；2、某些盐：Fe³⁺、Cu²⁺盐；

3、氯离子Cl^－：

用Ag NO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀；

4、硫酸根离子SO₄^2－：

用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀；或用HCl和BaCl₂；

5、碳酸根离子CO₃^2－：

用HCl能产生使Ca (OH)₂变浑浊的气体；

6、铁离子Fe³⁺ ：

用OH^－能生成红褐色沉淀；

7、铜离子Cu²⁺：

用OH^－能生成蓝色沉淀；

8、铵根离子NH₄⁺：

用OH^－能生成NH₄OH，不稳定，分解出NH₃；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

9、镁离子Mg²⁺：

用OH^－  能生成白色沉淀；

10、钙离子Ca²⁺：

用CO₃^2－  能生成白色沉淀；

六化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄。

① 常用氮肥：

NH₄HCO₃

含氮量：17.7%

使用注意事项：易分解，施用时深埋    铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用；

NH₄NO₃ 

含氮量：35% 

使用注意事项：易爆，结块不可用铁锤砸；

(NH₄)₂SO₄

含氮量：21.2%

使用注意事项：长期使用会使土壤酸化、板结；

NH₄Cl 

含氮量：26.2%

使用注意事项：长期使用会使土壤酸化、板结；

CO(NH₂)₂

含氮量：46.7%

使用注意事项：含氮量最高的氮肥（有机物）；

NH₃· H₂O

使用注意事项：加水稀释后施用，不稳定，易放出NH₃↑、NaNO_3。

② NH₄⁺的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)₂等）、湿润的红色石蕊试纸。

NH₄NO₃ + NaOH=NaNO₃ +NH₃↑+H₂O

③ 生物固氮

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

（2）钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄。

  

常用钾肥：

① 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K₂CO₃），呈碱性；

②K₂SO₄：长期使用会使土壤酸化、板结。

（3）磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

常用磷肥：

磷矿粉Ca₃(PO₄)₂、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄。

不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂ 如草木灰、熟石灰。

（4）复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO₃、NH₄H₂PO₄、(NH₄) ₂HPO_4。

不能与碱性物质混合施用

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N₂O、NH₃、H₂S、 SO₂  

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；

（2）农家肥和化肥合理配用。