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复分解反应知识汇总 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。 2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。 3. 要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求： （1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。 （2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。 （3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。 {复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB （1）反应物、生成物均有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。（两交换 价不变） ①、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水 ②、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3等 ③、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸） 大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物＋水→碱） 四、要理解复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 ①、金属氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O ②、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应） Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ③、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ④、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ⑤、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O |
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来自： 小绵羊佩蕾书社 > 《初中化学复习(1)》
