美丽化学——沉淀反应赏析

请沉淀反应的美丽动图

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3

CuSO4+2NaOH→Cu2(OH)2↓+Na2SO4

Na2SiO3+CaCl2→CaSiO3↓+2NaCl

复分解反应

1.概念

在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点

AB+CD=AD+CB （化合价不变）

（1）生成物、反应物都是两种物质。

（2）所有的生成物和反应物都是化合物。

（3）反应在溶液中一步进行。

3.反应发生的条件
（1）反应物必须能溶于水或酸。
（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。

注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。

（如CuSO4和Fe(OH)3不能发生反应，因为Fe(OH)3难溶于水。又如NaCl和H2SO4不能发生反应，因为不满足复分解反应发生的条件，无沉淀、气体或水生成。）

5.典型反应

（1）酸+碱=盐+水（中和反应），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

（2）酸+盐=新酸+新盐，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）碱+盐=新碱+新盐，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓

（4）盐+盐=两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

（5）酸+金属氧化物=盐+水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

注意：碱与非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应！！！（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

附：溶解性表（室温）

溶解性表（室温）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水(溶解度大于1g)；“不”表示不溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)；“微”表示微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

附：溶解性口诀

碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，

（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）

微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）

可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。

盐酸盐，银靠边。

（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）

硫酸盐，除钡餐。

（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）

碳酸盐，可溶的只有钾钠铵，其余不溶于水，均能“溶于”酸。

（碳酸盐只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）