【化学】初中化学“电离”和“复分解”知识小结

电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

注意  ①电离是自发的过程，不须通电。

         ②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。

电离方程式的书写注意：

①离子电荷数等于它对应的化合价数值

②原子团不能拆散.

接下来我们来看复分解问题

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.

下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.

1.生成难溶的物质:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃等沉淀.

2.生成气体或易挥发物质：如生成CO₂、H₂S等气体

3.生成难电离的物质：如生成H₂O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成. 

（1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.

如：2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑   BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O＋CO₂↑     Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O＋CO₂↑

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O＋CO₂↑      2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O＋CO₂↑

（2）酸+碱—盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的.如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O    H₂SO₄+2NaOH= Na₂SO₄ +2H₂O

（3）酸+金属氧化物—盐+水
酸要可溶.如：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O   2HCl+CuO=CuCl₂+ H₂O

（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓      Na₂CO₃ +CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Na₂CO₃ + BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓

（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO₄= Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓      NaOH＋NH₄Cl=NaCl＋NH₃↑＋H₂O Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

 Fe(OH)₃与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.

复分解反应发生的条件：

（同时满足以下条件） 

（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.

（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）生成 .

方法指导：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；

另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

溶解性顺口溜（初三适用版本）：

钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；

盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；

碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；

可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.