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2017--2018九年级化学知识点总结 一、酸碱指示剂 l 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 l 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 l 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 l 并非所有的盐溶液都是中性的。 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 l 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 l 特点：交换成分，价态不变。 l 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 l 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。[来源:Zxxk.Com] 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 l 酸的电离：HCl=H++Cl-， H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸
l 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 l 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 l 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 l 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 一、碱的定义和分类 l 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 l 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 l 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 l 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱
l 酸、碱包括其溶液都要密封。 l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 l 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【反应类型：什么反应也不是】 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）[来源:Z§xx§k.Com] a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀： d) 新盐是沉淀： e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2=CuO+H2O。 但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质 a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： 2. 氢氧化钙变质 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： 2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： l 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： l 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14 l 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 l H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 l 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 l 使用pH试纸时的注意事项： n 不能把pH试纸浸在待测液体中。 n pH试纸不能用水润湿。 n pH试纸测出的pH值是整数。 n 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 l 常见物质的pH值：
l 了解溶液的酸碱度有重要的意义 n 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 n 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 n 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
第五节 中和反应 l 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 l l 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 l 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 l 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 l 中和反应是放热的反应。 l 中和反应的应用 n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰加水变成熟石灰也可以，但不能直接用生石灰）。 n 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。 n 碳酸水改良碱性土壤。 n 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： n 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。 l 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 康状况。 |
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