酸和碱基础知识必背清单1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 3.紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 4.酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
5.常见的酸
6.浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。 7. 浓硫酸的稀释操作如右图: 8.酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气(置换反应) a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) 示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3. 酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应) a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。 b) 示例1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O示例2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4. 酸+碱 → 盐+水(复分解反应、中和反应) 5. 酸+盐 → 新酸+新盐(复分解反应) a) 反应发生的条件:① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(注意:HCl是稀盐酸,不写↑) d) 硝酸银能与盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 9.碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。 10.常见的碱
11.氢氧化钠必须密封有两个原因:①潮解(物理变化);②变质:能与空气中的二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(化学变化) 12.碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1. 碱溶液能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水(复分解反应) a) 反应发生的条件:非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b) 根据条件我们必须掌握的三个化学方程式是: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 3. 碱+酸 → 盐+水(复分解反应、中和反应) 4. 碱+盐 → 新碱+新盐(复分解反应) a) 反应发生的条件:① 反应物能溶于水; ② 满足复分解反应条件。 b) 新碱是沉淀: 蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ c) 新盐是沉淀: Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH d) 蓝白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ e) 红白沉淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ f) 波尔多液(注:波尔多液不是溶液):Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 13.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。必须强调两点:1.酸和碱反应;2.生成盐和水 14.l中和反应是放热的反应,不属于四大基本反应类型。 15.l中和反应的应用 na.熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。 b.熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。 nc.用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸: d.被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。 16.溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间,酸性溶液的pH < 7,中性溶液的pH = 7,碱性溶液的pH > 7. 17.H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。 18.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。 19.pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 20.使用pH试纸时的注意事项: (1)不能把pH试纸浸在待测液体中。 (2)pH试纸不能用水润湿。 (3)pH试纸测出的pH值是整数。 21.雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6) 22.氢氧化钠和氢氧化钙变质 A.氢氧化钠变质:氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法: a) 取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质: NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b) 取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质: Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c) 取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ B.氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。 23.氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 A.氢氧化钠部分变质的证明方法: ① 取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。 B.氢氧化钙固体部分变质的证明方法: ① 取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O |
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