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酸、碱和盐的知识在中考中的重要性不言而喻。不仅要熟悉相关的溶解性及方程式的书写，再做鉴别、除杂、分离、推断题时，也是对酸碱盐的综合应用。今天给大家分享酸碱盐的基础知识，希望对你有所帮助~ 酸 一、酸碱指示剂 1.记忆口诀：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试剂遇酸不变色，遇碱变红。 二、常见的酸和碱 1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。 4.浓硫酸的特性： (1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。 (2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。 (3)浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 (4)浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。 十二字真言：“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。 三、酸的化学性质 1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质。 2.酸的化学性质可归纳为以下五点：
【要点诠释】 1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。 2.含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。 碱 一、几种常见的碱 1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：
【要点诠释】 1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。 2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 二、碱的化学性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。 2.碱的化学性质可归纳为以下四点：
【要点诠释】 1.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。 2.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 3.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。 【拓展】 1、氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别： NaOH与Ca(OH)2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2。 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀。 方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， Ca(OH)2+K2CO3=Na2CO3+2KOH。 2、检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法 通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸根离子。 方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。 上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质,且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。 中和反应 一、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 4.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 【要点诠释】 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 二、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (2)中和胃酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 +2HCl = MgCl3 + 2H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 2.改变土壤的酸碱性 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 3.处理工厂的废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为： Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4+2H2O 4、厨房 （1）吃松花蛋时加些醋以中和其碱性。 （2）西红柿做成的汤会使人感到酸酸的，向汤中加点纯碱（其水溶液显碱性），酸味会减弱或消除。 【要点诠释】 1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。 2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。 要点三、溶液酸碱度的表示方法—pH 1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 2.pH的取值范围：0～14。 pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 pH=７时，溶液显中性。 3.pH和溶液酸碱性： 4.改变溶液酸碱度的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液pH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液pH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)； 加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7。 5.测定溶液pH的方法： （1）最简单的方法是：使用pH试纸。 测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。 口诀：一放、二蘸、三滴、四比。 注意：①用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。 ②用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。 （2）pH计 【要点诠释】 1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。 2.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。 3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。 4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。 5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。 要点四、了解溶液酸碱度的意义 溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。 1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。 2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。 3.测定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）），能了解空气的污染程度。 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。 【要点诠释】 1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。 2.溶液的稀释与溶液pH的关系： （1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。 （2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。 类型五、探究中和反应 探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 盐 盐（金属离子+酸根离子或铵根离子（NH4+）+酸根离子） 一、氯化钠的化学式、物理性质、用途 NaCl 俗名:食盐 白色固体，易溶于水，有咸味。 （1）配制生理盐水（医疗） （2）用氯化钠溶液选种（农业） （3）以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸（工业） （4）腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。（生活） （5）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除（使溶液的凝固点降低）。 二、三种物质的化学式、俗名、用途、化学性质
三、化学性质 酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分，生成物有或或生成时，复分解反应才能够发生。 （1）盐（溶液）+ 金属单质——另一种金属+ 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu （2）盐+ 酸——另一种酸+ 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐——两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 氯化钙溶液和碳酸钾溶液：K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCl 附： ~ |
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