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酸碱盐是初中化学中非常重要的一章，约占中考化学成绩的40%，大家一定要重视起来，在这里我先跟大家简单介绍一下酸碱盐基础知识，随后我会用例题精讲的方式带大家一起学习化学中非常重要的一章。 一、酸、碱、盐的组成 1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 ，如：氯化钠、碳酸钠 4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 （1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。 （2）浓硫酸 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行） 脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水 分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。 强烈的腐蚀性 强氧化性 注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速 地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（酸入水） 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 1、碱的通性（具有通性的原因：离解生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无 色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） ①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓， Fe(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓ ②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应 才可以发生。 四、酸性氧化物与碱性氧化物 1、酸性氧化物：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O 2、碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH 1、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、溶液酸碱度的表示法--pH （1）pH值大于7为碱性，数值越大碱性越大；pH值小于7为酸性，数值越大酸性越大 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显 色后 与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 六、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 七、熟记常见物质的颜色： （1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） （2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 （3）暗紫色的固体——KMnO4 （4）黄色的固体—— S （5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 （6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 （7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋ 溶液 （8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 （9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F e3＋溶液 八、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，3GR三螺杆泵有白色 沉淀产生。 3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 九、干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥： 酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥： 碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl） |
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