碱的通性

碱的通性

 

碱一词来源于阿拉伯语中的alkali一词，意为“草木灰”，因草木灰具有碱性而得名。化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。

中文名 碱的通性 定 义 电离时的阴离子都是OH根的化合物

外文名 Alkali’s Nature

目
录

• 1不可溶性碱的性质
• 2可溶性碱的通性：
• 碱溶液呈碱性PH>7
• 碱 +酸性氧化物==盐 + 水
• 碱+酸==盐+水(中和反应)
• 碱 +盐==新盐 + 新碱
• 不溶性碱==加热==金属氧化物+水

1不可溶性碱的性质

能与酸反应

例如：

(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O

(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

2可溶性碱的通性：

碱溶液呈碱性PH>7

（水溶液,25摄氏度)

碱能使 紫色石蕊试液变蓝

碱能使无色的 酚酞试剂变红。

碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。

碱 +酸性氧化物==盐 + 水

举例：

①Ca(OH) +CO ====CaCO ↓+H O

②2NaOH+CO ====Na CO + O

注：酸性氧化物不等于 非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。

（1）概念：能与碱反应生成盐和水的 氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO 、SO 、SiO 、SO 、Mn O 等均属于 酸性氧化物。

（2）注意：

①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数 金属氧化物（如Mn O ），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H O等 中性氧化物。

②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO 就不能与水在普通条件下反应。

碱+酸==盐+水（中和反应）

（一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是 复分解反应)

举例：

①2NaOH+H SO ====Na SO +2H O

②Ca(OH) +2HNO ====Ca(NO ) +2H O

碱 +盐==新盐 + 新碱

举例：

①Ca(OH) +Na CO =====CaCO ↓+2NaOH

②CaCO +Ba(OH) ====BaCO +Ca(OH)

条件：

①满足复分解反应的条件（ 生成物中有沉淀、气体生成或水）

② 反应物必须可溶于水

不溶性碱==加热==金属氧化物+水

举例：

Cu(OH) ==△==CuO+H O

即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。