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特约作者：河北 冯建设 氧化还原反应一直是高中化学的重点，也是高考考查的热点，是中学化学的核心理论知识。它贯串于中学化学学习的始终，对学习元素及其化合物知识有直接指导作用，在化学知识结构中具有举足轻重的地位。对氧化还原反应的考查主要是以基本概念为出发点，常涉及对物质氧化性、还原性强弱的比较，电子转移方向及数目的判断，氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。氧化还原反应考查的知识面广，形式灵活，预计在2016年高考中仍将是重点考查内容。重要考点总结如下：
(1)价变规律。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 (2)强弱规律。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (3)优先规律：同一溶液中含有几种还原剂，且各还原剂的浓度相差不大时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂反应；同理，同一溶液中含有几种氧化剂，且各氧化剂的浓度相差不大时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂反应。 (4)守恒规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数相等。 【知识总结】 氧化还原反应方程式配平的步骤如下： (1)明确元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； (2)利用最小公倍数法先保证得失电子守恒； (3)根据题意情境，结合质量守恒和电荷守恒补加部分物质，配平方程式。 【知识总结】 氧化还原反应的计算通常会涉及质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。特别是得失电子守恒，它是列式求解的关键依据，合理利用，往往能达到事半功倍的效果。计算依据：氧化剂得到的电子总数＝还原剂失去的电子总数；元素化合价降低总数＝元素化合价升高总数。 1．定性考查 【解后反思】 原电池原理与电解池原理的实质都是发生氧化还原反应，相关原理、计算及应用仍符合氧化还原反应规律。氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与其他知识结合皆可构成新颖的命题。 2．定量考查
【知识总结】 原电池和电解池的定量计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、转移电子的定量计算等。计算的依据有： (1)得失电子守恒。用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过的电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)列总反应式。先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (3)列关系式。根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式进行计算。 内容来源： |
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