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初中化学学习了物质是由微粒构成的，那么构成物质的微粒有哪些呢？ 构成物质的微粒有三种：原子、分子和离子。 下面从两个方面来阐述物质与构成粒子的关系： 分子、原子的理论的主要应用有如下3个方面： （1）从分子、原子角度解释混合物和纯净物的区别： 若物质是由分子构成的，则由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。如：空气中含有氧气分子、氮气分子等，是不同种分子，所以空气属于混合物，而水的三态（冰、液态水和水蒸气）都是只由水分子这一种分子构成的物质，只是状态不同，所以水是纯净物，不论是单一状态，还是混合状态，即冰水混合物还是纯净物，因为其中只有一种分子。 （2）分子、原子与日常生活中的一些现象的解释： 一般由分子构成的物质用分子的概念解释，由原子构成的物质用原子概念解释。如：蔗糖的溶解过程是蔗糖分子在水分子的作用下，均匀的分散到水中，形成均一的、稳定的溶液；气体的扩散也是气体分子的运动所致；蒸发、挥发可理解为构成物质的微粒因受到某种力的作用使得粒子之间的距离加大，从而使得粒子之间的力的作用变弱而使得粒子蒸发或挥发；类似的解释还可以应用于“热胀冷缩”现象。 （3）分子、原子与物质的变化： 在化学学习中变化有物理变化和化学变化之别，从微观角度解释就是物理变化中的分子没有改变，造成变化的原因只是微粒之间的间隔变化——增大或减小；而化学变化中分子本身发生了改变，化学变化的过程就是原子的重新组合的过程——分子分裂为原子，然后原子重新组合成新的分子。如：H2在O2中燃烧生成H2O的化学变化就是首先H2和O2分裂成H原子和O原子，然后H原子和O原子重新组合（按照2∶1的比例组合在一起）成H2O分子，是化学变化。而液态水变成水蒸气只是水分子之间的间隔变大，水分子本身并没有变化，所以属于物理变化。 【分析】 （1）通过简单的对比实验可得出：水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水能使其变红色； （2）如果烧杯B中滴有酚酞试液的蒸馏水变红色，说明氨气分子在不断运动； （3）蒸馏水不能使酚酞试液变红色这一现象在实验Ⅰ中已经得到证实，故实验Ⅲ没有必要。 针对上述阐述，在理解构成物质的微粒这一知识点时，重点是理解构成物质微粒的特点和变化，主要是两方面：分子是运动的和分子间有间隔。 下面介绍探究分子间有间隔的实验方法： 【原理】 分子之间存在间隙且分子总是不停地做无规则运动。将水和酒精充满容量瓶，混合均匀后，若液面发生下降，则可验证分子间存在间隙。 【步骤】 (1)、打开100 mL容量瓶，用小烧杯移取 70 mL 已滴加了品红溶液的水于容量瓶中。 (2)、用小烧杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶满。 (3)、塞上容量瓶塞，有液体溢出，用餐纸擦干。倒置容量瓶几次，使液体充分混 合，观察液面变化情况。 【现象】液面下降。 【实验优点及结论】 (1)、酒精用量少，该实验只需耗费 30ml 左右的酒精； (2)、滴入品红溶液的水呈红色，可明显观察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液体分层，上层无色，下层红色。而倒置后溶液呈均匀红色。 (3)、倒置前容量瓶充满液体，排除了会有部分液体残留在容量瓶上导致的误差。 (4)、实验现象明显，混合后液面下降 1.5cm 左右 。 (5)、实验操作简单，实验用品少。 判断物质是由何种微粒构成的是中考的常考点，多以选择题和填空题的形式出现，利用初中化学常见的物质作载体，判断物质的过程。 原子可以结合成分子，也可以直接构成物质，原子也可以通过得失电子变成离子。 由分子直接构成的物质有非金属元素组成的纯净物，如H2、O2、N2、H2O、CO2、CO等，由原子直接构成的物质有金属单质、稀有气体单质和某些非金属单质。如Fe、Cu、Mg等金属单质，He、Ne、Ar等稀有气体单质以及C(金刚石)等都是直接有原子构成。 由离子直接构成的物质主要是由金属元素原子形成的离子和非金属元素原子形成的离子组合而成的纯净物。如NaCl、KCl等。 【规律总结】 构成物质的微粒有分子、离子和原子，判断构成物质的粒子一般可根据如下方法来确定： （1）由非金属元素组成的纯净物一般由分子直接构成； （2）金属单质、稀有气体单质和部分固态非金属单质一般由原子直接构成； （3）由金属元素和非金属元素组成的纯净物一般由离子构成。 |
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