四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式

      氧化还原反应的概念和理论贯穿整个高中化学，在无机化学中对于元素及其化合物的知识以及电化学都有重要的指导意义,在每次高三大型考试中，氧化还原反应的考察占分的比重较大。但多数同学在解题时不能得心应手，尤其是在溶液中的氧化还原反应，然而解此类题，最关键的要正确写出氧化还原反应离子方程式，再根据方程式找出其他量的关系。有些反应的书写很复杂，但也不是无规可循的。

      氧化还原反应伴随着元素的电子得失，只要按照四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式，即使再复杂的化学反应式，也能轻松解决。

      四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式：

      第一步：找出氧化剂和还原剂，确定它们的升降价态，正确预测对应的还原产物和氧化产物；（熟记常见氧化剂对应的还原产物和常见还原剂对应的氧化产物）

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质，即配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷（酸性溶液适当配氢离子，碱性溶液中配氢氧根离子）；

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查（配水）。

      实际应用举例：

1.       用H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应

      第一步：氧化剂：KMnO4 ，还原剂：H2O2， KMnO4中Mn元素由+7价降到+2价，则H2O2中O元素由-1价升到0价。还原产物—Mn2+，氧化产物—O2。初步得到：MnO4-+ H2O2—Mn2++ O2↑

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：2MnO4-+ 5H2O2—2Mn2++ 5O2↑

      第三步：在酸性溶液中，配平电荷可得：2MnO4-+ 5H2O2+ 4H+—2Mn2++ 5O2↑

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：2MnO4-+ 5H2O2+ 4H+=2Mn2++ 5O2↑+ 2H2O

1.       往含有亚铁离子的溶液中加入双氧水反应中，

      第一步：Fe元素由+2价升到+3价，则H2O2中O元素由-1价降到-2价。还原产物—Fe3+，氧化产物—H2O.初步得到：Fe2++ H2O2—Fe3++ H2O

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：2Fe2++ H2O2—2Fe3++ H2O

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：2Fe2++ H2O2+ 2H+—2Fe3++ H2O

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：2Fe2++ H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

      3、将SO2通入到Ca（ClO）2的溶液中

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：ClO-+SO2—Cl-+SO42-

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：ClO-+SO2—Cl-+SO42-

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷，因为生成硫酸：ClO-+SO2—Cl-+SO42- + 2H+

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：ClO-+SO2+ H2O = Cl-+SO42- + 2H+

      4、写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：NO3-+FeS—NO↑+Fe3++S

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：NO3-+FeS—NO↑+Fe3++S

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：NO3-+FeS + 6H+ — NO↑+Fe3++S

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：NO3-+FeS + 6H+ = NO↑+Fe3++S+ 3H2O

      5、写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物，NO2溶于水生成硝酸，再氧化亚铁离子：NO2+Fe2+—NO+Fe3+

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：NO2+2Fe2+—NO+2Fe3+

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：NO2+2Fe2++ 2H+—NO+2Fe3+

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：NO2+2Fe2++ 2H+ = NO+2Fe3++H2O

      6、酸性条件下KMnO4和FeSO4反应

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：MnO4-+Fe2+—Mn2++Fe3+

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：MnO4-+5Fe2+—Mn2++5Fe3+

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：MnO4-+5Fe2++ 8H+—Mn2++5Fe3+

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：MnO4-+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O

      7、补充产物，并配平： ＿ Fe2++＿ClO3-+＿H+＝＿Fe3++＿Cl-+＿＿

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：已给出＿ Fe2++＿ClO3-+＿H+＝＿Fe3++＿Cl-+＿＿

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：6 Fe2++ClO3-+＿H+＝ 6 Fe3++Cl-+＿＿

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：6 Fe2++ClO3-+6H+＝ 6 Fe3++Cl-+＿＿

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：6 Fe2++ClO3-+6H+＝ 6 Fe3++Cl-+3H2O

      8、信息题：碱性溶液中S2O42-能与NO2反应生成SO32-和一种无污染的气体单质:

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物，单质气体很明显是氮气：S2O42-+NOX＝SO32-+N2

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：4S2O42-+2NO2＝8SO32-+N2

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：4S2O42-+2NO2-+8OH- ＝8SO32-+N2

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：4S2O42-+2NO2-+8OH- ＝8SO32-+N2+4H2O

      正确书写氧化还原反应离子方程式是解答氧化还原相关问题的重要步骤，通过这样归纳总结训练，掌握四步法可让学生对于它的书写更加得心应手。

      氧化还原反应的概念和理论贯穿整个高中化学，在无机化学中对于元素及其化合物的知识以及电化学都有重要的指导意义,在每次高三大型考试中，氧化还原反应的考察占分的比重较大。但多数同学在解题时不能得心应手，尤其是在溶液中的氧化还原反应，然而解此类题，最关键的要正确写出氧化还原反应离子方程式，再根据方程式找出其他量的关系。有些反应的书写很复杂，但也不是无规可循的。

      氧化还原反应伴随着元素的电子得失，只要按照四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式，即使再复杂的化学反应式，也能轻松解决。

      四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式：

      第一步：找出氧化剂和还原剂，确定它们的升降价态，正确预测对应的还原产物和氧化产物；（熟记常见氧化剂对应的还原产物和常见还原剂对应的氧化产物）

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质，即配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷（酸性溶液适当配氢离子，碱性溶液中配氢氧根离子）；

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查（配水）。

      实际应用举例：

1.       用H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应

      第一步：氧化剂：KMnO4 ，还原剂：H2O2， KMnO4中Mn元素由+7价降到+2价，则H2O2中O元素由-1价升到0价。还原产物—Mn2+，氧化产物—O2。初步得到：MnO4-+ H2O2—Mn2++ O2↑

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：2MnO4-+ 5H2O2—2Mn2++ 5O2↑

      第三步：在酸性溶液中，配平电荷可得：2MnO4-+ 5H2O2+ 4H+—2Mn2++ 5O2↑

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：2MnO4-+ 5H2O2+ 4H+=2Mn2++ 5O2↑+ 2H2O

1.       往含有亚铁离子的溶液中加入双氧水反应中，

      第一步：Fe元素由+2价升到+3价，则H2O2中O元素由-1价降到-2价。还原产物—Fe3+，氧化产物—H2O.初步得到：Fe2++ H2O2—Fe3++ H2O

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：2Fe2++ H2O2—2Fe3++ H2O

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：2Fe2++ H2O2+ 2H+—2Fe3++ H2O

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：2Fe2++ H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

      3、将SO2通入到Ca（ClO）2的溶液中

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：ClO-+SO2—Cl-+SO42-

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：ClO-+SO2—Cl-+SO42-

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷，因为生成硫酸：ClO-+SO2—Cl-+SO42- + 2H+

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：ClO-+SO2+ H2O = Cl-+SO42- + 2H+

      4、写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：NO3-+FeS—NO↑+Fe3++S

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：NO3-+FeS—NO↑+Fe3++S

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：NO3-+FeS + 6H+ — NO↑+Fe3++S

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：NO3-+FeS + 6H+ = NO↑+Fe3++S+ 3H2O

      5、写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物，NO2溶于水生成硝酸，再氧化亚铁离子：NO2+Fe2+—NO+Fe3+

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：NO2+2Fe2+—NO+2Fe3+

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：NO2+2Fe2++ 2H+—NO+2Fe3+

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：NO2+2Fe2++ 2H+ = NO+2Fe3++H2O

      6、酸性条件下KMnO4和FeSO4反应

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：MnO4-+Fe2+—Mn2++Fe3+

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：MnO4-+5Fe2+—Mn2++5Fe3+

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：MnO4-+5Fe2++ 8H+—Mn2++5Fe3+

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：MnO4-+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O

      7、补充产物，并配平： ＿ Fe2++＿ClO3-+＿H+＝＿Fe3++＿Cl-+＿＿

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：已给出＿ Fe2++＿ClO3-+＿H+＝＿Fe3++＿Cl-+＿＿

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：6 Fe2++ClO3-+＿H+＝ 6 Fe3++Cl-+＿＿

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：6 Fe2++ClO3-+6H+＝ 6 Fe3++Cl-+＿＿

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：6 Fe2++ClO3-+6H+＝ 6 Fe3++Cl-+3H2O

      8、信息题：碱性溶液中S2O42-能与NO2反应生成SO32-和一种无污染的气体单质:

      第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物，单质气体很明显是氮气：S2O42-+NOX＝SO32-+N2

      第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：4S2O42-+2NO2＝8SO32-+N2

      第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：4S2O42-+2NO2-+8OH- ＝8SO32-+N2

      第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：4S2O42-+2NO2-+8OH- ＝8SO32-+N2+4H2O

      正确书写氧化还原反应离子方程式是解答氧化还原相关问题的重要步骤，通过这样归纳总结训练，掌握四步法可让学生对于它的书写更加得心应手。