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01【HCl】 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量 （1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量 （1）AlO2-+4H+=Al3++2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，则是AlO2-+4H+=Al3++2H2O 向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量 （1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O 向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O 向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液CO32-+H+=HCO3-  02【NaOH】 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。 （1）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓ 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32- 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 （1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O  03【CO2】 1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-； CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 向NaAlO2溶液中通人过量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 向足量NaAlO2溶液通少量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O （2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 向NaOH溶液中通人过量CO2气体OH-+CO2=HCO3- 向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体2OH-+CO2=CO32-+H2O 3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳： 有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-，-达到较大时有CaCO3沉淀生成； 而先通入CO2，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀。  04【NaHCO3】 1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32- 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―=H2O+CaCO3↓ 2、小苏打与澄清石灰水 小苏打滴入少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 澄清石灰水滴少量磷酸二氢钠3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 反滴时，先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O 后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O  05【卤族元素】 1、氯化铜和氨水 氯化铜滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 氨水滴入少量氯化铜，溶液深蓝Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 2、苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。 3、FeBr2溶液与氯气，有下列三种情况 a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化 化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化 化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化 化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2 4、FeI2溶液与氯气，有下列三种情况 I->Fe2+（还原性），故Cl2在氧化FeI2时，I-先被氧化，其次Fe2+被氧化。 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化 化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓ b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化 化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓ c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化， 化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓  06【Ba(OH)2】 1、氢氧化钡与磷酸 氢氧化钡滴少量磷酸有白色沉淀3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42- 中性溶液继续滴加Ba(OH)2溶液，将生成白色沉淀：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当沉淀物质的量为最大值时 化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 4、氢氧化钡与硫酸氢钠 Ba(OH)2滴NaHSO4至中性2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42- 继续滴Ba(OH)2，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ NaHSO4滴足量Ba(OH)2白色沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O  07【NH3.H2O】 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止 离子方程式：Ag++NH3.H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 向氨水中逐滴加入AgNO3溶液Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先浑浊后消失，得银氨溶液。 （1）Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ （2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O |
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