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若要学好化学,知识点掌握，即听懂老师讲课是第一步,而且仅仅是第一步。但若要进阶就必须修炼心法。学习化学的心法即思维方法。化学的思维方法不多有六种： 第一，计算中的守恒思想： 化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。化学计算中的物质微粒的守恒思想是迅速解答计算题的利器，理解了“质量守恒法”、“原子守恒法”、“电子守恒”及“电荷守恒”、 “物料守恒”，举一反三so easy。 第二，化学计算中的差量法： 差量法是根据在化学反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。 1.原理：化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。 2.解题：根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。 3.类型题：质量差、气体体积差、密度差、压强差、关于溶解度的溶解或析出晶体的计算、有关气体的化学平衡计算、天平平衡的计算。 4.注意：任何一个化学反应中，均可能找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选好有关物理量的差量。 第三 ，“建立模型”法在化学平衡中的应用： 化学平衡是化学反应原理模块的重要内容之一，是中学化学重要的一个基本理论知识，它指导着后面章节中的水溶液中的离子平衡的学习。也是高考中重点考查的内容，经常和其它知识综合在一起考察。由于化学平衡内容抽象，对于学生来说一直是一个难点，然而，对于一些抽象的问题，如果我们能建立具体的思维模型，会使问题简单、明了化，这种方法称为“建立模型法”。 包括：用于化学平衡状态的判断；用于化学平衡移动的问题；用于转化率变化的问题；利用“三行式”解有关化学平衡的计算题；归纳与演绎--等效平衡 第四，化学反应速率中的 “控制变量”法： 化学世界里所发生的各种现象往往都是错综复杂的，并且被研究的对象也不是孤立的，总是与其他事物和现象相互联系，因此要想精确地把握研究对象的各种特性，弄清事物变化的原因和规律，单靠自然条件下整体研究对象时远远不够的，还必须对研究对象施加人为的影响，造成特定的便于观察的条件，这就是控制变量的思想。 控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中意义的目的。实验法优于观察法和描述法的地方就在于它可以人为地干预和控制所研究的对象，这实际上就是控制变量思想的重要体现。在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。 因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查学生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。 第五，电化学中电极反应式的书写技巧：有且只有四种 1、原电池中电极反应式的书写 2、电解池中电极反应式的书写电解池的电极反应式和总反应式的书写方法 3、可充电电池电极反应式的书写 4、特殊情况电极反应式的书写 (1)注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变，溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。 (2)注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变，在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。 (3)注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变，一些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。 第六，常见物质的制备基本思维方法： 包括易水解的盐酸盐的制备、海水的综合利用——溴、镁、从铝土矿到铝、氨碱法和侯氏制碱法、氯碱工业 化学学科经验 化学内容包含以下：概念、电化学、四大平衡、实验四个部分 一．概念类： 化学中一般都会考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正误判断。关于这类题目，主要是平时这方面的积累。多看看课本中老师没有着重强调和你没有划过线的内容！你没有看到过但确确实实在课本上的内容一旦出现，是最能坑死人的。 二．平衡 个人认为平衡是高中化学中最合理和精彩的一块，自成体系，自圆其说。平衡移动原理、平衡常数、四大平衡等等，都让我更加深刻地理解了这个世界，我就讲讲这几个内容吧。 1.平衡移动原理
个人认为它本质就是“削弱”。有什么变化都削弱这种变化，你压强增大我就让反应朝压强减小的方向进行；你温度升高，我就让反应朝降温的方向进行。但是，注意！削弱并不等于完全抵消！平衡移动原理的其他应该都算容易理解，只是这个“削弱”问题，曾经困扰过我不少时间。 2.平衡常数 关于反应方程式和平衡常数之间有个非常浅显但是又很特殊的联系。但我一直觉得很奇怪，因为不但老师没有讲过，而且我查遍了市面上的典型教材（五三啦、龙门啦、重难点啦），都没有提到这样一个关系。 即一种酸的电离平衡常数与对应酸根离子水解平衡常数的乘积等于水的离子积常数。这个结论曾让我有种满满的优越感。因为连我们的老师都没有讲过，很多被我这么一指导的同学都有种醐醍灌顶的感觉。 3.四大平衡 四大平衡指：普通平衡、弱电解质电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡。 ① 普通平衡没啥好讲的，倒是弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡大有文章可做。至于沉淀溶解平衡，内容相对不多，我也就少讲几句。 ②弱电解质电离平衡： ⅰ. 弱电解质的酸（碱）性越强，对应的弱电解质离子的水解能力越弱。 ⅱ.弱电解质的酸（碱）性越弱，对应的弱电解质离子的水解能力越强。 ③由此扩展到一个更强的结论 能判断等物质量浓度的弱电解质和弱电解质离子共存体系的酸碱性 ④判断一种酸和另一种酸的酸根离子共存体系中酸的电离程度和酸根离子水解程度 三．电化学 电化学的本质是电子的流动。所有关于电化学出来的题目，都是围绕着电子转 ①电极命名 对于电极名称这一块，有没有觉得很奇怪很搞脑子，为何原电池中的负极在内电路中是阳极，而电解池中的负极却对应阴极？其实，电极的命名本质上是统一的，就是根据电子的流向来命名。而理解这个名称命名最关键的地方，就是把内部和外部分开来看。 对于原电池来说 从内部看，Zn极板失去电子，作为阳极，Cu极板得到电子，作为阴极。 而对于电解池来说 从外部看，负极自然是电子流出，正极自然是电子流入。 ②内部反应中离子的流向 离子的流向，也一度让我费解。因为我那化学老师只是反复地强调，原电池和电解池内部离子流动方向不一样，原电池是阳离子去正极，电解池是阳离子去负极，从未讲过为什么，让我们记住就行了。 但是对于我这种从来不喜欢记忆的人，只好去想想有没有快捷方便的记法，结果让我发现了这个离子流向，在原电池和电解池中的本质也是一样的。很简单，就是：阳离子往阴极跑，阴离子往阳极跑。记住这个以后就把老师的绕口令丢掉吧。 四．化学实验 实验是我觉得高中化学里面最最麻烦的一块，我们的老师也曾说过，实验题无底，让我们老师去做也不一定能做全对。但是熟悉一定套路以后，就会发现大部分的实验还是有迹可循的。 根据自己的经验，总结一张思维导图。化学实验题考的就是考这么前中后三个实验步骤。 1.实验准备 针对①装置组装，能出装置排序、新仪器的使用（如三颈烧瓶、滴液漏斗等等）这样的题； 针对②气密性检查，可以出检查气密性、判断装置安装是否有问题、仪器的使用原理等等； …… 2.反应过程， 针对①加热，可以考查水浴、油浴、沙浴等等； 针对②搅拌，可以考查搅拌装置的选择（玻璃棒、金属棒、电磁搅拌器等等）； 针对③反应物导出，可以考查冷凝回流的相关知识； …… 我是拿这张图和实验题的每一个小题一一比对，把实验题的每一个空抽象到对应的部分，然后通过不断的练习，然后形成自己的答题模式，最后能有较大的把握拿到绝大多数的分数。 五．推断 我思考了整整了大半个月，也想不出自己是如何做推断的，感觉就像是天时地利人和，一蒙就对，所以真写不出啥自己的感触来。 来源：七棵树 |
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