知识点2：空气——二氧化碳

  昨天我们复习了有关氧气的一些知识，今天我们来看下二氧化碳的考点都有哪些吧。如果您觉得好，请关注此微信号，并且分享出去，您的支持将是我的动力！

考试内容		考试要求	要求层次
空气	二氧化碳	1.说明二氧化碳的主要性质和用途	★★★
		2.用二氧化碳的性质解释一些常见的现象	★★★
基本实验		1.能用简单的装置和方法研究二氧化碳的性质	★★
		2.能用简单的装置和方法制取二氧化碳	★★
		4.会检验二氧化碳	★★★

我们还是来看看二氧化碳在中考说明中是怎么说的

考点一：说明二氧化碳的主要性质和用途（★★★）

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰（因此干冰是固态的二氧化碳）

2、化学性质:

A、一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

B、与水反应生成碳酸：

  CO2 H2O=H2CO3 

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解

  H2CO3 = H2O  CO2↑

C、能使澄清的石灰水变浑浊：

  CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O  

用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是

  CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

D、与灼热的碳反应：

考点二：用二氧化碳的性质解释一些常见的现象（★★★）

A、灭火：既利用其物理性质——密度比空气大；又利用其化学性质——不能燃烧,也不支持燃烧

B、干冰可用于人工降雨、制冷剂——利用干冰升华时要吸收大量的热

C、温室肥料——二氧化碳能让植物进行光合作用（利用化学性质）    

D、做碳酸型饮料——利用二氧化碳能溶于水

 

考点三：能用简单的装置和方法制取二氧化碳（★★）

1、药品：大理石与稀盐酸

A、不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

B、不能用HCl与Na2CO3（碳酸钠）粉末反应的原因：Na2CO3与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：

  CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

 

3、装置图  

 
装置的注意事项：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（这个操作叫液封，他的目的是防止生成的气体从长颈漏斗漏出），分液漏斗则不用

4、气体收集方法：向上排空气法——原因：密度比空气大，能溶于水

 

考点四：会检验二氧化碳（★★★）

检验：将制得的气体通入澄清的石灰水，如果变浑浊，则是二氧化碳。

验满：用点燃的木条，放在集气瓶口，如果木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

 

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