知识点2：空气——氧气

我们还是来看一下中考说明中对于空气的知识要求是什么样的，由于知识点过多，所以我将他们分成了两部分第一部分为：氧气、第二部分为：二氧化碳，希望同学们可以根据自己的实际情况进行学习。如果您觉得好，请关注此微信号，并且分享出去，您的支持将是我的动力！

考试内容		考试要求	要求层次
空气	空气	1.知道空气的主要成分	★
		2.了解测定空气中氧气的体积分数的方法	★★
	氧气	1.说明氧气的主要性质和用途	★★★
		2.用氧气的性质解释一些常见的现象	★★★
化学变化的基本特征	催化剂	知道催化剂的重要作用	★
基本实验		1.能用简单的装置和方法研究氧气的性质	★★
		2.能用简单的装置和方法制取氧气	★★
		4.会检验氧气	★★★

 

考点一：知道空气的主要成分（★）

按照体积分数计，空气中的各组分为：

空气成分	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数	78%	21%	0.94%	0.03%	0.03%

值得注意的是：1.稀有气体0.94%和二氧化碳0.03%很容易记乱，空气中是不含有氢气的！2.空气从分类的角度上来讲是混合物，稀有气体也是混合物。

空气的主要成分为：氮气（N2）

A、氮气由于它的化学性质不活泼因此可以用作食物保护气（化学性质）

B、由于液氮的温度很低，因此它可以用作冷冻麻醉剂（物理性质）

 

考点二：了解测定空气中氧气的体积分数的方法（★★）

1、装置图

2、实验现象：红磷燃烧，放出热量，放出大量白烟,待装置冷却到室温后，打开弹簧夹c烧杯内的水倒流（或倒吸）入集气瓶，约占瓶子中原气体体积的1/5。

    值得注意的是：这题会出现改编，例如将右侧烧杯改成量筒，但是不管怎样需要知道的是，进入集气瓶中水的体积就是消耗的气体的体积（计算方法：氧气体积=量筒中原本水的体积-进入后量筒中水的体积）；同样如果瓶中充满氧气，在足量的红磷燃烧后进入瓶中水的体积就是氧气的体积。（两种变式：改变瓶内气体，改变测量装置）

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:化学方程式： 

5、注意事项：A、红磷必须过量，过少会导致氧气没有全部消耗完（否则测量结果偏小）

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）

D、在进行实验的时候要快速将橡胶塞a塞入集气瓶口（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？

答：不能用木炭硫黄或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹

 

考点三：说明氧气的主要性质和用途（★★★）

1.氧气的物理性质

A、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

B、密度：密度略大于空气。（可用向上排空法）

C、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

2.氧气的化学性质

A、与非金属（碳、硫、磷）的反应

B、与金属（铁、镁、铝）反应
值得注意：在铁丝燃烧的时候集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水的目的是防止集气瓶底炸裂，铁丝在空气中不能燃烧。方程式的条件应该是点燃。目前所学的物质在空气中燃烧实际上都是和空气中的氧气所发生反应。

C、其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称之为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物呼吸作用，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造等等。（这些都是化学变化！）

 

考点四：用氧气的性质解释一些常见的现象（★★★）

1、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈：说明氧气浓度越大，物质燃烧的约剧烈。

2、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

3、医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸、动植物的呼吸——氧气能支持呼吸（化学性质）

4、炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂——支持燃烧（化学性质）

 

考点五：能用简单的装置和方法制取氧气（★★）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

B、实验原理：
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置： 固体与液体反应，不需加热装置（圆底烧瓶也可以换为试管、锥形瓶）

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需略微伸入试管塞

③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④装药品时，先装固体后装液体

⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

催化剂：（考点：知道催化剂的重要作用★）

1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物，但他参与反应了

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

 

2、用高锰酸钾制取氧气

A、药品：高锰酸钾（紫色固体）

B、实验原理：   

C、装置：加热固体制气体

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流导致试管炸裂）；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

b、用向上排空法时收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

   用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面 

⑧再停止加热

E、检验、验满（考点：会检验氧气★★★）

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满（向上排空气法）：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

 

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