2.2 海水中的氯（第二课时）

2.2  海水中的氯（第二课时）

[课前自主预习]

［基础梳理］写出下列反应的化学方程式

1、氯气与Na、Fe、Cu 反应：              　　　　　     、            　　　      

                         　　　　       

2、氯气与H₂、P反应：             　　　         、         　　　　　             

3、氯气与水反应：                      　　　　　　　　                             

4、氯气与氢氧化钠溶液反应：                   　　　　　　　　                      

氯气与氢氧化钙溶液反应：                　　　　　　　　                         

5、漂白粉在空气中失效的反应：               　　　　　　　　                        

                                                　　　　　　　　                    

[自我测评]

1.新制“氯水”与久置“氯水”有什么区别？

 

 

2. 下列说法中正确的是     （     ）

A. 被氯水漂白过的物质，受热或见光后可恢复原色       

B. 泳池中加少量漂粉精主要起漂白作用

C. 蒸馏的方法可以淡化海水     

D. 氯气中含有氯化氢气体常用饱和食盐水除去  

 

 [课堂互动探究]

[核心突破]

［探究学习］

氯水的成分和性质

[问题]氯气溶解于水是简单的溶解过程吗？氯气是否与水发生反应？氯气溶于水后溶液中存在哪些微粒？请根据下列药品和仪器，交流与讨论，探究氯气溶于水后溶液中存在哪些微粒。

[药品和仪器]：稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、碳酸氢钠浓溶液、pH试纸、紫色石蕊试液、品红溶液、蒸馏水。试管6支、胶头滴管2支、小烧杯1个

[探究一] ：氯水中有无Cl^- ？

[探究二]：氯水是否有酸性？

[新问题]：氯水中哪一种成分具有漂白性？是不是盐酸或氯气具有漂白性呢？

[探究三]：盐酸是否具有漂白性？

[探究四]：干燥的氯气是否具有漂白性呢？

［方法规律小结］

1、氯水的成分

分子             　　　　         ；离子           　　　               。

2、氯水的性质

（1）新制氯水呈          色，由成分            决定。

（2）新制氯水有强氧化性：主要由成分         决定，HClO次之，如向FeCl₂溶液中滴加新制的氯水，主要反应为                                。

（3）具有强酸性质：主要由成分            决定，HClO次之，如向小苏打溶液中滴入新制氯水主要反应为                                  。

（4）具有漂白性：由成分      决定，如向紫色石蕊试液中滴加新制氯水现象是                                                                   。

（5）具有沉淀性：如向硝酸银溶液中滴加氯水有白色沉淀，此性质由成分 　　　　 决定。

 

［例题展示］

【例题1】自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是                                                                                          （           ）           A．NaOH             B．FeCl₂                C．NaHCO₃           D．FeCl₃ 

【例题2】下列收集氯气的方法正确的是                                                        （           ）

[变式训练]

1. 红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比为7:3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为                                           （     ）

 A. 3:1        B. 7:3          C. 5:9           D.  1:2

 

2. 现用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，再用铜粉和Cl₂反应制取少量CuCl₂，实验流程如下：

（1）装置A中发生反应的化学反应方程式                          ；

（2）B与C所用的仪器是                ，B中应选用的试剂是                ，C中选用试剂的作用是                   ；

（3）判断已有CuCl₂生成的现象是                            ；

（4）E中常用         吸收尾气，若选用Na₂SO₃溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为                              。

 

[课后巩固训练]

 [自主练习]

基础题

一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是　                                           　　（           ）

A．Cl^－和Cl₂都是氯元素组成的           　　B．Cl₂有毒，Cl^－也有毒

C．Cl^－离子半径比Cl原子半径小          　　D．Cl₂和Cl^-原子都呈黄绿色

2．下列物质中含有自由移动的Cl^-的是                              　　（           ）

A．液氯              B．KClO₃          　 C．NaCl晶体     　　   D．氯水

3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是                             　　（           ）

A．KCl               B．FeCl₂          　 C．FeCl₃             　　D．CuCl₂

4．实验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是  　（            ）

A．水                B．NaOH溶液       　C．饱和食盐水       　　D．氨水

5．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是                                    　　　　　　（           ）

A．酚酞试液      　　　　B．氯化钡溶液     　　 C．氢氧化钠溶液       　D．硝酸银溶液

6.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是                         　　（          ）

A．钠在氯气中燃烧产生白烟           　　　　B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟

C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰   　　　　D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

7．新制氯水中存在的微粒是                                        　　（         ）

A．Cl₂、HClO                                      B．Cl、Cl^－、Cl₂     

C．Cl₂  Cl^－ H⁺ ClO^－ H₂O和极少量OH^－           

D．Cl₂  Cl^－ H⁺ HClO ClO^－  H₂O和极少量OH^－

8．.将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)  　　　　　　　（                                                         ）

  A.等于0.3mol  　　                                            B.小于0.3mol 　　

C.大于0.3mol，小于0.6mol 　　                           D.等于0.6mol

二.填空题

９．新制备的氯水显                  色，说明氯水中有                     分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有                           生成，说明氯水中有                         存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为                                                                               。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色的                         气，该反应的化学方程式为                                                                          。

1０．有H₂和Cl₂的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体的体积为45mL，另一种气体的体积为55mL。光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为________mL。为了证明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况。

若：⑴剩余有_____mL气体，证明有_____剩余，理由是____________________。

⑵溶液有__________性质，证明有__________剩余；理由是____________________。

生活中的化学 网传84消毒液能鉴别蚕丝真假？这方法靠谱？   某小区的健身空地上，有人摆摊出售蚕丝被，然而其销售的蚕丝被价格低廉，人们怀疑是假的。如何鉴别桑蚕丝的真假，让不少市民伤脑筋，一则“84消毒液能鉴别蚕丝真假”的消息，近期也在网上热传。让我们用蚕丝和棉花进行可溶性对比实验，看看这方法是否靠谱。 实验1：蚕丝和棉花进行可溶性对比实验 实验材料：蚕丝、棉花少许；两只透明杯；家用84消毒液若干；一只汤勺。 实验过程：取出两个杯子，每只杯中放入适量的84消毒液，在两个杯中分别放入事先准备好的棉花和蚕丝。随后，用汤勺轻轻搅拌，1分钟过去了，本来比较蓬松的蚕丝开始迅速溶解，而棉花却没有任何变化。2分钟以后，杯中的蚕丝就溶解得差不多了。5分钟后，杯中的蚕丝只剩几根比较粗的线条，后完全溶解为浅黄色液体，一点蚕丝迹象都没有了。而棉花在杯中除了遇液体体积变小外没有丝毫变化。再过2分钟后，放蚕丝杯中，原本呈浅黄色的液体颜色变深。 实验结论：蚕丝能迅速溶解在84消毒液中，而棉花不管怎样搅拌，并没有溶解的迹象。 质监检验专家表示，天然蚕丝的主要成分是动物蛋白，84消毒液中含有次氯酸，蛋白质遇到次氯酸会发生反应，迅速变性，把蚕丝放入消毒液中，蚕丝肯定会迅速溶解。而棉花是植物纤维，所以并不能溶解在84消毒液里。这个方法是鉴别蚕丝和化学纤维的最基本的方法，易操作也很靠谱，只要从蚕丝被中取出少许蚕丝，放在家用84消毒液中，真假蚕丝就现原形，完全溶解的即为真蚕丝。 实验2：蚕丝和棉花可燃性对比实验　　 　　实验材料：蚕丝、棉花少许；打火机一个 　　实验过程：首先棉花点燃后，整个迅速燃烧起来。棉花燃烧产生的是青烟，散发的气味不是很刺鼻，剩下的黑色灰末很容易捻碎。接着将蚕丝撕成条状从下端引燃，点着后将打火机移到一边，缓慢燃烧的蚕丝竟慢慢熄灭。蚕丝燃烧冒出的烟略显白色，气味跟头发烧焦差不多，剩下的黑灰一捻就碎。 　　实验结论：蚕丝可燃性差，而棉花燃烧迅速。 　　专家表示，蚕丝是从蚕茧中抽出来的，相当于动物身体的一部分，其主要成分是蛋白质，燃烧起来，跟动物毛发烧焦的气味一样，不是太好闻。但是棉花和蚕丝不一样，它会持续燃烧。

 

提高题

一.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）

1.下列关于氯水的叙述正确的是                                                      （           ）

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子成      B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂     D．氯水放置数天后pH值将变大

２.除去Cl₂ 混有的少量HCl气体，可将气体通入　　　　　　　　　　　　   （           ）

A．苛性钠溶液 　　　　B．饱和NaHCO₃ 溶液　C．澄清石灰水 　　D．饱和NaCl溶液

３．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　       　　　　　　　　              （           ）

A．NaOH     　　　　　B．漂白粉       　  C．氯水       　　   D．生石灰

４．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是　（          ）

A．HI 和HClO 　　　B．HCl 和HIO 　　　　C．HClO₃ 和HIO 　　D．HClO 和 HIO

５.将Cl₂制成漂白粉的主要目的是                                                                     （           ）

A、增强漂白和消毒作用                

B、使它转化为较易溶于水的物质

C、使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输

D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

6.在密闭容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物质的量之比是                                                                                                           （           ）

A．6:3:1              B．9:4:1          C．13:6:1             D．10:6:1

二. 计算题

7．将a g H₂和b g Cl₂­­­­充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收。

⑴写出可能发生的反应的化学方程式：                                     

⑵若H₂和Cl₂恰好充分反应，只生成HCl，计算生成NaCl的物质的量。

⑶若H₂过量，则剩余气体质量和生成NaCl的质量各为多少  ？

⑷若Cl₂过量，计算生成NaCl的质量。

 

 

 

 

【归纳小结】

2.2  海水中的氯（第二课时）

［基础梳理］

方程式略

[课前自主预习]

[自我测评]

1.略

2.D

[核心突破]略

 

［方法规律小结］

1.       分子：Cl₂   H₂O   HClO

离子：H⁺  OH^-  Cl^-   ClO^-

2.       （1）淡黄绿色  氯气

（2）氯气  略

（3）盐酸 略

（4）次氯酸  先变红后褪色

（5）氯离子

 [例题展示]

1.D

2.AC

[变式训练]

1.D

2（1）4HCl(浓)+MnO₂   MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2）洗气瓶    饱和食盐水    干燥氯气 

（3）D装置中产生棕黄色的烟  （4）NaOH溶液      SO₃^2—+Cl₂+H₂O=SO₄^2—+2H⁺+2Cl^—

 

Ａ组 基础练习

一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.A  2. D  3. B  4.C  5.D  6.D  7.D  8.C

二.填空题

9. 浅黄绿色 ，  H2O 和HClO。白色沉淀，氯离子。氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性将石蕊氧化。氧气，略。

10.(1) 10ml  ，氢气，氢气不溶于水。

(2)漂白， 氯气 ，次氯酸有漂白性。

Ｂ组 拓展提高

一.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）

1.B  2.D  3.B  4.B  5.C  6.C

二. 计算题

7.（1）略

（2）a mol  或  2b/71mol

（3）mH₂=2(a - )  克    mNaCl=117b/71  克

（4）58.5a克