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2.3 从海水中提取溴和碘（第五课时） 一. 关系式法 对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同）,但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。 寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。 【例题1】0.6 mol镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应？ 思路点拨： 解答过程： 点评总结： 【例题2】用CO还原 思路点拨： 解答过程： 点评总结： 二. 方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 【例题3】标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 思路点拨： 解答过程： 点评总结： 三. 差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法， 即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求 出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 【例题4】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 多少？ 思路点拨： 解答过程： 点评总结： 【例题5】将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。 思路点拨： 解答过程： 点评总结： 四、极值法 用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。 【例题6】向300 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度是多少？ 思路点拨： 解答过程： 点评总结： 五、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。 【例题7】 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为______。 思路点拨： 解答过程： 点评总结： 六、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题。 的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一 个量的方法，称为平均值法。 【例题8】 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 思路点拨： 解答过程： 点评总结： 七、十字交叉法 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。 使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。 十字交叉法多用于： ①有关两种同位素原子个数比的计算。 ②有关混合物组成及平均式量的计算。 ③有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。 【例题9】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为______ A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 思路点拨： 解答过程： 点评总结： [方法规律小结] 以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。 聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题，挖掘题示信息。 （2）灵活组合，运用基础知识。 （3）充分思维，形成解题思路。 （4）选择方法，正确将题解出。 [课后巩固训练] [自主练习] 基础题 1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____% 2．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。 3．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满3 L H2和O2的混合气体，点燃完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的1/2，则原混合气体中H2和O2的体积分别是__________。 4．有KCl、KBr和KI混合物3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数是________ 5. 在标准状况下，氢气和氯气的混合气体为a L，经光照反应后混合气体恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，则氢气的体积为__________。 卤族元素单元练习 [分层练习] 基础题 一、 选择题 1. 下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子成 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大 2．某学生用氯气消毒的自来水作溶剂配制下列溶液，不会引起明显药品变质的是（ ） A．NaOH B．AgNO 3. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变篮的物质是 （ ） A．溴化钾溶液 B．氯水 C．碘水 D．氯化钾溶液 4. 将碘和食盐分离开的最好方法是 （ ） A．升华 B．萃取 C．重结晶 D．过滤 5. 实验室制取氯气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2，可用的试剂是 （ ） A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 6. 除去Cl2 混有的少量HCl气体，可将气体通入 （ ） A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3 溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液 7．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 （ ） A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 8．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是 （ ） A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径 C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢水溶液的酸性 9．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ） A．HI 和HClO B．HCl 和HIO C．HClO3 和HIO D．HClO 和 HIO 10．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，有如下主要操作，操作顺序正确的是（ ） ①连好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO2粉粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥向上排气收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是 （ ） A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4→Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O B．（CN）2+2KI→2KCN+I2 C．Cl2+2NaOCN→（OCN）2+2NaCl D．2AgCN→2Ag+（CN）2 图2.17 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C.H2O D．饱和NaCl溶液 13.由两种氯化物组成的混合物 A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3 C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl3 14.根据下列反应： （1）FeCl3+2HI→2FeCl2+I2+2HCl （2）2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O （3）2FeCl2+Cl2→2FeCl3 若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入 （ ） A．KMnO4 B．Cl 15．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是 （ ） A．1:2 B．1: 16．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 二. 填空题 17．用自来水养鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_______ _ ，反应方程式为_____ _ _ 。 18．工业制漂白粉的原理是______ __。漂白粉散开存放于潮湿空气里易失效，其原因是___ _____。 19．实验室用含 20.照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其主要成分是 ，照相时，胶卷上发生的化学反应方程式为 。 21.为了防止碘缺乏病的发生，在居民的食用盐中加入了一定量的 （填化学式），以确保人体对碘的摄入量。 22．盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管： （1）A试管中加入AgNO3溶液，现象是 （2）B试管中加入氯水和CCl4，振荡，现象是 （3）C试管中加NaOH溶液，现象是 23、海带中含有丰富的碘元素，某学校课外活动小组从海带中提取碘，其流程如下： （1）将海带灼烧成海带灰后，再用酒精润湿，其目的是为了_______________。 （2）在操作①中，若通入适量的Cl2，溶液中会生成少量的ICl，为了消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的_________（从以下的选项中选择：A.KClO3 B.KClO C.KI D.Br2），反应的离子方程式为___________________________________。 （3）在操作①中若加入高锰酸钾溶液后，再用淀粉溶液检验，则观察不到明显现象，其中可能的原因是________________________________。 （4）实验操作②的名称是______________，所用的主要玻璃仪器为___________，可以选用的有机溶剂是____________________。（从以下选项中选择：A.苯 B.CCl 三. 计算题 24．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为： Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4→2CaSO4+2H2O+2Cl2↑ 现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品 I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI 提高题 一. 选择题 1. 下列物质受光照射时，不会发生化学反应的是 （ ） A.H2和Cl2混合 B.H2和O2混合 C.氯水 D.AgBr 2. 下列说法正确的是 （ ） A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气来杀菌、消毒 3. 下列反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是 （ ） A.浓盐酸与二氧化锰共热 B.石灰石与稀盐酸反应 C.氧化钠与水反应 D.铁与稀硫酸反应 4. 下列无色有毒的气体是 （ ） A.氯气 B.氟气 C.一氧化碳 D.二氧化碳 5. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.单质的氧化性逐渐增强 D.气态氢化物的稳定性逐渐增强 6. 下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是 （ ） A.HI B.AlBr3 C.FeCl2 D.MgO 7. 木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的 （ ） A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.浓盐酸 8. 在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是 （ ） A.KCl B.KCl和KBr C.KCl和KI D.KCl、Br2和I2 9. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 10. 大气或饮水被某种元素污染时，会引起牙齿、骨骼变疏松。这种元素是 （ ） A.汞 B.氟 C.碘 D.氯 11. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为 B. C.1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2NA D.CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等 12.有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （ ） A.I2O4 B.I3O 13. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-离子(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( ) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 14. 下面叙述正确的是 ( ) A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C.漂白粉可置露在空气中保存 D.碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘 15. 下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 ( ) A.氯气用于自来水消毒—— 次氯酸的强氧化性 B.溴化银用于照相术—— 光照分解 C.氢氟酸腐蚀玻璃——强酸性 D.碘化银用于人工降雨——使空气中水蒸汽凝聚 16.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是 ( ) A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 17.下列离子方程式正确的是 ( ) A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+ Br2 → Br-+ I2 B.氯气与水的反应：Cl2+ H2O→ Cl- + ClO- + 2H+ C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-→ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O D. Cl2与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2 OH-→ Cl-+ ClO-+ H2O 18.下列物质可用溴水鉴别的是 ( ) A. 汽油、四氯化碳和水 B. 氯化钠、溴化钠、碘化钾 C. 硝酸银、氢氧化钠和碘化钠 D. HCl、HBr、HI 19.氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。例如：ICl + H2O == HCl + HIO，2Zn + 2ICl == ZnCl2 + ZnI2 ,下列叙述正确的是 ( ) A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B.在H2O跟ICl的反应中, ICl是氧化剂H2O是还原剂 C.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D.在H2O跟ICl的反应中, ICl既是氧化剂又是还原剂 20.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有 二. 填空 21.现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液，置于A、B、C、D四支试管中，进行下列实验： ⑴把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀 ⑵把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀 ⑶把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀 由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是________，_________，________，_________。有关的离子方程式_______________________________ ____，__________ __________________，_________ ______ _________________。 22.除去KCl溶液中少量的KI，加入的试剂为______,化学方程式为__________________ 离子方程式为____________________. 23.溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法鉴别，操作步骤、现象和相应的结论是_____________________________ ____________________； 若用化学方法鉴别，则操作步骤、现象和相应的结论是_________________________________ ________________________________________________________________________。 24.有H2和Cl2的混合气体100 mL（标准状况）。其中一种气体的体积为45mL,另一种气体的体积为55mL。光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为______mL。为了证明反应后的气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若： ⑴ 剩余有________mL气体，证明有______剩余，理由是__________________________； ⑵溶液有________性质，证明有__________剩余，理由是__________________________。 图2.18 ⑴烧瓶中发生反应的化学方程式是 ； ⑵B瓶中的溶液是___________，其作用是________________；C瓶中的溶液是_________，其作用是____________________。 ⑶玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________，现象是_____ _ ____。 ⑷干燥管E中盛有碱石灰，其作用是_________________________________。 ⑸开始实验时，应先点燃_______处的酒精灯。 26.KClO3和浓盐酸在一定条件反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，化学反应方程式如下：2KClO3 +4HCl == 2KCl +2ClO2 + Cl2↑+2H2O ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是____ ____； ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ⑵产生0.1 mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为_______mol； ⑶ClO2具有很强的氧化性，因此常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。 三. 计算题 27．铁的某种氯化物FeClx质量为 28．将22 gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后,将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为 ⑴ 原混合物中NaCl的物质的量的浓度 ⑵ 参加反应中的Cl2在标准状况下的体积 【本章错题整理】：
2.3 从海水中提取溴和碘（第五课时） 【例题1】24.5g 【例题2】74.2%。 【例题3】CO2 6.6 g ； CO 8.4 g 【例题4】：(21n-10m)/11m×100％ 【例题5】44.2% 【例题6】K2CO3 6.9 g KHCO3 5.0 g 0.50 mol·L-1 【例题7】+2 【例题8】C 【例题9】A [自主练习] A组 基础练习 1. 56％ 2. 87.5％ 3. 2.5，0.5；1，2。 4. 40%。 5. (a-11.2b)L 卤族元素单元练习 A组 基础练习 一、 选择题 1.C 2.BC 3.A 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.C 11.AB 12.A 13.C 14. B 二. 填空题 17. 让水中强氧化性的次氯酸见光分解。方程式略。 18. Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 +2HClO 通过产生次氯酸漂白。 Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 +2HClO 2HClO=2HCl + O2↑ 19. 氯化氢受热挥发，盐酸变稀后不再反应 20. 溴化银，略 21. KClO3 22.（1）产生淡黄色沉淀（2） 下层呈红棕色 （3）产生白色沉淀 23. (1)便于海带的灼烧 (2) C I+ + I - = I2 (3)由于高锰酸钾溶液是强氧化剂，海带中的碘元素可能被氧化成高价态碘的化合物 (4)萃取， 分液漏斗 ，AB 三. 计算题 35.5% B组 拓展与提高 一. 选择题 1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6. C 7.D 8. A 9.D 10.B 11. BD 12.D 13.B 14.B 15.C 16.B 17.CD 18.AC 19.A 20.B 二. 填空 21. CuCl2，NaOH，KBr，AgNO3 方程式略 22. 氯水，方程式略 23. 23. 各取少量，分别加入适量的四氯化碳，若四氯化碳呈红棕色，则原溶液为溴水，若四氯化碳呈紫红色，则原溶液是碘水； 加入稀硝酸和硝酸银，产生浅黄色沉淀的是溴水，产生黄色沉淀的是碘水。 24. 100 （1）10，H2 ，H2难溶于水 （2）漂白，Cl2 ,Cl2 与水反应生成具有漂白性的HClO 25. （1）MnO2 + 2NaCl +3H2SO4 =2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2↑+ 2H2O （2）饱和食盐水，除去氯化氢气体，浓硫酸，除去水蒸气。 （3）Cu+ Cl2= CuCl2 ，产生棕黄色的烟 （4）吸收残余的氯气，防止空气的水蒸气进入 （5）A 26.（1）② （2）0.2 （3）2.63 三. 计算题 27. x=3 FeCl3 28. （1）2mol/L （2）1.12L 《探索原子构成物质的奥秘》参考答案 3.1 原子间的相互作用 一、自主学习内容 1．100 3000 途径 方式 坚硬 柔软 组成物质的元素 作用的强弱 2．（1）吸引 排斥 吸引 排斥 相邻原子间的强烈的相互作用 二、方法规律小结 【例1】D 【例2】A 三、模仿和训练 1.CD 2.C 3.C 4．一定程度的作用力 一种强烈的作用力 后一种作用力的强度远远超过前一种 四、自主练习 A、基础练习 1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D 8.C 9.C 10.原子核对另一原子的电子吸引力，两原子的原子核与原子核、电子与电子间的排斥力 B、拓展与提高 1.C 2.
7．（1）氮 氧 （2）NO N2O 3.2 离子键 一、自主学习内容 1. 2 8 稳定结构 稳定结构 稳定结构 较少 失去电子 较多 得到电子 得失电子 稳定结构 不易失去电子 电子的共用 稳定结构 二、方法规律小结 【例1】AC 【例2】BC 【例3】D 【例4】A 【例5】AD 【例6】AC 三、模仿和训练 1.A 2.B 3.A 4.C 5.D 四、自主练习 A、基础练习 1.A 2.C 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.D 9.强烈的相互作用 金属元素 非金属 稀有气体 阳 阴 静电作用 电子 电子 原子核 原子核 吸引 排斥 阴、阳离子间 静电作用 B、拓展与提高 1.A 2.BD 3.B 4. A 5.C 6.A 7.D 8.AC 9.D 10.AD 11.C 12.D 13.B 14.A 15.D 16D 17.离子 两 复分解 19.MgF2 离子 20. S2－、Cl－ K+、Ca2+ Ar KCl、CaS K2S CaCl2 3.3 共价键（第一课时） 一、自主学习内容 二、方法规律小结 1．离子键与共价键的比较
2．离子化合物与共价化合物的比较
【例1】BD 【例2】A 【例3】D 【例4】A 【例5】D 三、模仿和训练 1.B 2.CD 3.C 4.BC 5.D 6.D 7.A 四、自主练习 A、基础练习 1.A 2.A 3.AD 4.B 5.AB 6.D 7.A B、拓展与提高 1.D 2.C 3.B 4. CD 5.D 6.C 7.B 8.BD 9.CD 10.D 11.B 12.C 13.(1) H C N O (2)H2O2 14.NH3 HCN CO(NH2)2 BF3 15. CaCl2、Na2S CO2、H2SO4 KOH、Na2O2 16. 4 3 2 3 |
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