Cl2与FeBr2、FeI2溶液的反应汇总！

还原性：I－>Fe2+>Br－

 

1.FeBr₂溶液与少量氯气反应

方程式：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃

离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺ + Cl^-

 

2.FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应：

方程式：6FeBr₂+6C1₂= 4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂

离子方程式：2Fe^2＋+2Br^－+ 2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂＋4Cl^－

 

3.FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：

方程式：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂

离子方程式：2Fe^2＋+4Br^－+ 3Cl₂═2Fe^3＋+2Br₂＋6Cl^－

 

4.FeI₂溶液与少量氯气反应

方程式：FeI₂+Cl₂=FeCl₂+I₂

离子方程式：2I^－+Cl₂=I₂+2Cl^－

 

5.FeI₂溶液与过量氯气反应

方程式：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂

离子方程式：4I^－+2Fe^2＋+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^－

 

【解释】

这是一个氧化还原反应，氧化剂有一种：Cl₂，还原剂有两种:Fe²⁺和I^-。根据氧化还原反应的强者先行规律，①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，一定先与还原性最强的还原剂反应；②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，一定先与氧化性最强的氧化剂反应。这道题用到的就是①. 做题时必须知道还原性I^-＞Fe²⁺，否则无法做【因为有反应2Fe³⁺+2I ^-=I₂+2Fe²⁺，还原剂还原性大于还原产物】 因此同时接触Cl₂时，I^-先于Fe²⁺与之反应;所以说如果只通一点点Cl₂，一定是I^-先被氧化，Cl₂多了以后才氧化Fe²⁺。

 

【小试身手】

1、将112mLCl₂（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中（还原性：Fe²⁺大于Br^-），发生反应的离子方程式是(  )

A．Cl₂＋2Br^-＝2Cl^-＋Br₂                    

B．2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-

C．2Fe²⁺＋2Br^-＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋4Cl^-＋Br₂       

D．2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^-＋2Br₂

 

【答案】B

【解析】Fe²⁺的还原性比 Br^-要强，故 Cl₂先和Fe²⁺反应，112mLCl₂的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr₂溶液中Fe²⁺的物质的量为：0.01L×1mol/L =0.01mol,Br^-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-知道Cl₂和Fe²⁺刚好反应完，没有多余的Cl₂在和Br^-发生反应，故选B。

【考点】离子还原性的比较和反应的前后。

 

2、建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（  ）

A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B.铁在Cl₂中燃烧，铁的氧化产物：

C.NH₃与Cl₂反应，反应产物：

D.FeBr₂溶液中通入Cl₂，铁元素存在形式：

【答案】C

【解析】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，故B错误；C、NH₃与Cl₂反应，氨气少量2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，氨气过量8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，所以两者之比为时，恰好完全反应生成HCl和N₂，两者之比为时，恰好完全反应生成NH₄Cl和N₂，故C正确；D、因还原性：Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，只发生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，所以两者之比为时，亚铁离子全部被氧化，故D错误；故选C．

【考点】本题考查了元素化合物、氧化还原反应的知识。

 

3（2014长春一模）、向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．则下列有关说法中，不正确的是(   )

A．d曲线代表溶液中Br^-变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2mol

C．原溶液中n(Fe²⁺):n(Br^-)=2:3

D．当通入2mol Cl₂时，溶液中离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

【答案】B

【解析】A．反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，还原剂Fe²⁺的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe²⁺＞Br^-，反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe²⁺，所以还原性：I^-＞Fe²⁺，所以还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe²⁺反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，故A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，FeI₂的物质的量为1mol，故B错误；C．由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（Br^-）=2：3，故C正确；D．当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故D正确。故选B。

【考点】考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱。

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