4.1物质在溶解过程有能量变化吗（第2课时）

4.1物质在溶解过程有能量变化吗（第2课时）

课前自主预习

基础梳理

1. 将固体溶质的水溶液放在敞口的容器中，让水慢慢地蒸发，或改变溶液的温度，都可能使_________________从溶液中析出，这个过程称为_________________。____________和

______________是同时进行的两个__________的过程。

2．当溶质溶解的速率________________结晶的速率时，从表面看，固体溶质不再减少也不再增加，称之为达到了____________________。此时的溶液是______________溶液。在盛有硫酸铜饱和溶液的容器中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后看到的现象是晶体的质量_____________，这说明___________________________________________________。

而晶体的形状_____________________，这又说明___________________________________。

3．要让溶质从溶液中结晶而出，通常采用两种方法：①若溶质的溶解度受温度的改变而变化较大，可采用______________________结晶。该方法也称作_______________________。②若溶质的溶解度受温度的改变而变化不大时，可采用_________________________结晶。

结晶得到的晶体不一定含结晶水，那些含一定数目水分子的晶体叫___________________。

也有不含结晶水的晶体，像____________、_______________等。

4．有些结晶水合物不太稳定，在_______________或____________________会失去_______

_________________________，这种现象叫做________________，属于_________变化。（填“物理或化学”，下同）而有些晶体能吸收空气中的__________________，在晶体的表面逐渐形成溶液，这种现象叫做________________，属于_____________变化。

5．写出下列结晶水合物的化学式

胆矾_____________________  明矾_____________________   绿矾____________________

皓矾_____________________  石碱_____________________   芒硝____________________

石膏_____________________

 

 

课堂互动探究

核心突破

1．  粗盐提纯中有这样一个步骤：将过滤出不溶性杂质后的滤液放进蒸发皿中用酒精灯加热，当出现大量晶体后，停止加热，用余热烘干余液得到纯净的氯化钠晶体。这属于哪种结晶法？

 

【动手探究】：取10g的胆矾晶体，加入20mL的水，加热溶液配成饱和溶液。将试管放入冰水中冷却，会看到什么现象？这属于什么方法？

 

2．一堆氢氧化钠固体敞口放置在容器中，它会经历哪些过程？最终的生成物是什么？

 

 

3．在盛有饱和CuSO₄溶液的容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置一段时间。下列说法正确的是（      ）

A．晶体部分溶解                   B．晶体的形状和质量都不变

C．晶体的形状改变，质量不变       D．晶体的质量改变，形状不变

4．在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（      ）

A．等于1.06g                     B．大于1.06g而小于2.86g    

C．等于2.86g                     D．大于2.86g

 

 

自我测评

1．结晶水合物[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是（      ）

A．纯净物   B．混合物    C．溶液     D．俗称胆矾

2．下列说法中，正确的是（      ）

A．物质在溶解时总要放出热量

B．物质溶解的过程实质上就是电离的过程

C．风化是结晶水合物在室温或干燥的空气中失去一部分或全部结晶水的一种变化

D．潮解是结晶水合物在室温或潮湿的空气中得到一部分或全部结晶水的一种变化

3．将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（      ）

A．硫酸铜晶体溶解过程停止              B．硫酸铜晶体结晶过程停止   

C．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率      D．硫酸铜溶液变为不饱和溶液

4．使1.25g胆矾加热失水0.36g，所得晶体的化学式为（      ）

   A．CuSO₄·3H₂O    B．CuSO₄·2H₂O    C．CuSO₄·H₂O     D．CuSO₄

5．有mg某结晶水合物R·aH₂O，受热后失去全部结晶水，晶体质量变为ng，由此计算该结晶水合物的相对分子质量。

 

 

变式训练

1．下列说法中正确的是（      ）

A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化

B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解

 

2． 下列说法正确的是（      ）

A.干燥剂吸水后，一定发生潮解现象

B.晶体失去结晶水一定是风化的结果

C.风化与潮解是两个正好相反的过程

D.某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液

 

3． 浓度为30%的KNO₃溶液冷却到下列何温度范围内，便有晶体开始析出__________

温度（℃）	0	10	20	30	40
KNO3溶解度（g/100g水）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

 

4．加热含有结晶水的硫酸铜晶体6.42g，至质量恒重时停止加热，称得白色粉末4.8g。则该硫酸铜晶体的化学式为_________________________________。

计算过程：

 

 

 

5．1.25g胆矾加热失水0.36g，所得晶体的化学式为_________________________________

计算过程：

 

 

 

6．某结晶碳酸钠14.3g，经充分加热后，质量减少9g，由此推算出该结晶碳酸钠的化学式为________________________

计算过程：

 

 

 

 

7．将40g氢氧化钠溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量

________________g。

计算过程：

 

 

 

 

课后巩固归纳

自主练习

基础题

1．结晶水合物[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是（      ）

A．纯净物   B．混合物    C．溶液     D．俗称胆矾

2．下列物质暴露在空气中会潮解的是（      ）

A．氯化钠固体   B．氢氧化钠固体   C．石碱     D．氯化钙固体

3．t℃时，在足量的饱和碳酸钠溶液中加入A克无水碳酸钠，可析出B克碳酸钠晶体，则（B-A）的值是（      ）

A．析出无水物的质量           B．饱和溶液析出水的质量  

C．饱和溶液中失去水的质量     D．被减少的饱和溶液质量

4．下列说法正确的是（      ）

A．浓溶液一定是饱和溶液

B．饱和溶液中，溶质溶解的速率大于结晶的速率

C．一定条件下有晶体析出的溶液是饱和溶液

D．任何物质的饱和溶液，加热后都变成不饱和溶液

5．芒硝是硫酸钠的结晶水合物，实验测得其中硫酸钠和结晶水的质量之比为1﹕1.2676。试写出芒硝的化学式（要有计算过程）。

 

 

 

提高题

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。（写出计算过程）

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，与标准状况下448ml氯化氢恰好完全反应，求试样中氢氧化钡的物质的量。

 

 

 

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

 

 

 

 

（3）试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为多少？

 

4.1物质在溶解过程有能量变化吗（第2课时）

【自主学习】

一、光能、热能、电能、热能

二、热量；吸收或放出；放热；+；吸收能量；-

三、1、化学能：贮藏在物质内部、只有化学反应时才释放出的能量

2、反应热：反应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值。

反应物与生成物能量的相对高低；放热、吸热。释放、储存

3、化合，大，小。在化合反应中，生成相等物质的量的生成物时，放出或吸收能量的相对大小。241.8；20.1。

【跟我练】

【例1】A；    【例2】BDF、ACE

【自主练习】：

1. A  2. A、D  3. D   4. C   5. Na₂SO₄·10H₂O   6. 0.01mol；8；90%