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金属硫化物:
(1)碱金属硫化物(Li----Cs)全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水,但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢) (2)碱土金属硫化物(除了Be)(Mg----Ba)易溶于水,但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。 (3)铝,铍,铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。 (4)FeS,ZnS,MnS,NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。 (5)Bi2S3,SnS,SnS2,PbS,CdS,Bi2S5等不溶于水和稀盐酸,只溶于浓盐酸。 (6)CuS,Cu2S,Ag2S不溶于水,稀盐酸,浓盐酸,只溶于浓硝酸。 (7)Hg2S,HgS不溶于水,浓稀盐酸,浓硝酸,只溶于王水。
金属硫化物的溶解性归纳:
1.溶于水的有:等,由于的水解,此类金属硫化物的水溶液显碱性:。 2.不溶于水但溶于稀盐酸的有:FeS、ZnS、MnS等。如:。 3.不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有:Cds、SnS、PbS等。 4.不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有:CuS等。 5.仅溶于王水的有:HgS等。 注意:遇水后,都水解,且相互促进,反应方程式为,因而不能与水共存,只能在干态下制取。
硫的价态转化规律:
硫元素的价态比较多,常见的有-2、0、+4、+6 价,它们间的转化关系是:现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下: 1.邻位价态转化规律 (1)是硫元素的最低价态,只有还原性。它与氧化剂反应,其价态一般会升至相邻的价态()。(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应),在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如(3)处于中间价态,既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时,被氧化成相邻的高价态;与弱还原剂作用时,被还原成相邻的低价态。如(4)是硫元素的最高价态,只有氧化性。遇到还原剂时,其价态一般降至相邻的价态()。如2.跳位转化规律 (1)遇到强氧化剂时,价态会发生跳位转化。如(2)反应条件改变时,硫的价态也会发生跳位转化。如3.互不换位规律(1)发生氧化还原反应时,只能转化为中间价态,不可能互换位置。如 (2)相邻价态的两物质问不发生氧化还原反应。 之间均不发生氧化还原反应。
来自: 尤里蒙提 > 《考试知识点》
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