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高中化学新课程硫的转化教案设计
（一）知识与技能 1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及转化关系。 2.使学生初步掌握硫的物理性质、化学性质及其用途。 3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。 4.从价态变化了解物质转化关系。 5.学会从价态角度认识物质群的化学性质。 6.了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感。 7.通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。 （二）过程与方法 1． 通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。 2.以硫的价态变化为中心，探究硫的的氧化性、还原性及用途。 3． 使学生初步掌握研究物质的方法――观察、分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围。 （三）情感、态度与价值观 1． 结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育； 2． 通过发动学生课外收集资料，使学生了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。 教学重点：硫的性质。 教学难点： 1． 研究物质性质的过程与方法； 2． 培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。 3. 培养学生对化学学习的兴趣。 课时： 2课时 教具准备 疏黄、蒸馏水、酒精、二硫化碳、钠块 、铜、 铁粉、燃烧匙、酒精灯、研钵、试管、铁架台、石棉网、三角架、玻璃棒、镊子、胶头滴管、药匙、火柴、投影仪 教学设计： 一、 通过火山爆发的图片和展示硫黄的样品的感性认识，引出对硫及对应的酸、碱、盐的介绍； 二、 介绍S的性质： （一）观察硫单质的物理性质。 [演示1]让学生观察其颜色、状态。将其晶体在研钵中研碎。 [提问]以上实验说明了什么问题？ [答案]硫黄是一种很脆的淡黄色晶体。 [演示2]分别将少量硫黄粉末分装在三支试管中，然后向试管中分别加入少量蒸馏水、酒精、二硫化碳。 [提问]硫在这三种溶剂中的溶解性如何？ [答案]硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 [提问]请一位同学归纳硫的物理性质。 学生一边归纳，教师一边板书 [板书]（一）硫的物理性质 1．硫是淡黄色晶体，很脆。 2．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫的密度为 4．硫的熔、沸点较低。 [提问]试管壁上粘有硫黄，怎样洗涤？ [回答]利用硫易溶于二硫化碳的性质可向待洗涤的试管中加少量二硫化碳，然后再用水冲洗。
（二） 根据价态预测流的化学性质。 -2---0---+4----+6
[板书]（二）硫的化学性质 [思考]元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？试从氧化还原角度分析硫单质的化学性质。 [分析]一般来说高价态元素的物质具有氧化性，含低价态元素的物质具有还原性，而含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。硫单质既有氧化性又有还原性。 [过渡]首先我们来认识硫单质的氧化性。 [板书]1．氧化性 [提问]与具有何种性质的物质反应才能体现硫的氧化性？ [回答]与还原性物质反应，如金属、碳、氢气等。 [板书]与金属的反应 [演示]给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时，用坩埚钳夹住一擦亮的铜片伸入管口。 [提问]一位同学描述实验现象。 [回答]铜片在硫蒸气中燃烧发红。取出铜片发现在硫蒸气中燃烧的部分变成黑色。 [讲述]Cu2S为黑色固体，不溶于水。 [讨论]比较硫和铜、氧气和铜反应的产物有什么不同？进而说明硫和氧气的性质有什么不同？ [回答]铜与硫反应，产物中的铜为+1价，而氧气与铜反应，产物中的铜为+2价，说明氧气争夺电子能力强于硫，氧气的氧化性强于硫。 [演示]在研钵中研磨钠与硫粉的混合物。 [提问]请一位同学描述实验现象。 [板书]2Na+S==Na2S [过渡]硫能跟绝大多数的金属反应。 [练习]写出锌与硫粉加热；铅与硫粉加热；银与硫粉反应；汞与硫粉反应的化学方程式 Hg+S==△HgS [讲述]利用Ag和S的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。Hg和S的反应有两点值得强调，一是该反应室温下完成，二是该反应的产物中Hg不是低价态而是高价态的。利用此反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外硫化汞还可用作红色颜料（朱砂），在书画上盖的印章，所用的红色印泥就是用朱砂做的。 [提问]硫与金属反应体现硫的什么性质？当硫与Cu，Fe等变价金属反应时有何特点？ [回答]硫与金属反应体现硫的氧化性，硫与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。 [板书]硫和变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物。 [提问]在硫和金属的反应中体现硫的什么性质？ [回答]体现硫的氧化性。 [过渡]根据硫的化合价，硫还应具有还原性。 [提问]硫体现还原性，应与具有何种性质的物质反应？ [回答]与具有氧化性的物质反应，如氧气。 [板书]2．还原性 [演示]硫分别在空气和纯氧中燃烧。 [提问]硫在空气中和纯氧中燃烧现象如何？ [回答]硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生和中有刺激性气味的气体。 [提问]在硫和氧气的反应中体现硫的什么性质？ [回答]体现硫的还原性。 [讲述]我们划火柴时常闻到一股呛鼻的气味，这就是火柴头成份中硫燃烧后产生的二氧化硫。焰花爆竹中也存在硫，所以在燃放时也会产生二氧化硫。一些生产硫酸的工厂还利用燃烧硫来制取二氧化硫。 [讲述]通过以上学习，我们认识到硫是较活泼的非金属单质，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂。 [小结]硫单质既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇强还原剂时表现氧化性。 （三）比较硫、氯气、氧气的氧化性的强弱。 [回顾]铜与硫反应，产物中的铜为+1价，而氧气与铜反应，产物中的铜为+2价，说明氧气争夺电子能力强于硫，氧气的氧化性强于硫。
[演示]将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，把该石棉网置于三角架上，用一个加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。 [提问]请一位同学描述实验现象。 [回答]剧烈燃烧，发光放热，生成黑色固体。 [讲述]FeS是一种不溶于水的黑色固体。 [讨论]比较硫与铁、氯气与铁反应的产物有何不同？进而说明硫和氯气的性质有何不同？ [回答]硫与铁反应，产物中的铁为+2价，而氯气与铁反应，产物中铁为+3价，说明氯气夺电子能力强于硫，氯气的氧化性强于硫。 三 硫的用途 共同阅教材 四 通过实验验证。 a. 观察实验，描述实验现象，得出实验结论，书写化学方程式。 b.给学生设置问题，组织讨论，最后由学生归纳、总结。 布置作业： |
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