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第二节 性质活泼的氧气（第一课时） 一．教学目的： 知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。 过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 二． 重点难点： 氧气的化学性质及其现象的描述。文字表达式的书写 三．教学方法 讲授法（实验演示）。 四．教学用具 仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。 五． 教学过程 【复习引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？ 【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质） 红磷的燃烧实验 【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？ 氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？ 红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 【回答】物理性质 化学性质 【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。 【板书】一.认识氧气的性质 【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？ 【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。 【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。 【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。 【板书】1、物理性质： （1）无色、无味的气体。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气大（同一条件下）。 （4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。 【学生活动】看书、划重点（或记笔记。） 【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？ 提问：什么叫化学性质？ 【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。 【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。 【板书】2、化学性质 【演示实验】木炭在氧气中燃烧 1． 将木炭加热至红，置于空气中 剧烈燃烧、发红光 2．在将烧红的木炭，放入集气瓶中 剧烈燃烧、发白光 3． 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。 石灰水变浑浊。 【提问】木炭在空气和在氧气中都发生了化学变化，是和同种物质反应吗？ 【回答】是，都和氧气反应 【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？ 【回答】二氧化碳 【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。 【板书】（1）碳 + 氧气 —点燃——二氧化碳 （C） (O2) (CO2) 【演示实验】铁丝在氧气中燃烧 观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？ 瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么 将铁丝加热至红伸入集气瓶中。 描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？ 生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？ 【讨论】会引起集气瓶炸裂。 【回答】防止集气瓶炸裂。 【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。 【板书】（2）铁 + 氧气 ——点燃—四氧化三铁 （Fe） (O2) (Fe3O4) 【演示实验】硫在氧气中燃烧 1． 将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。 现象：发出淡蓝色火焰。 2． 将燃着的硫粉伸入集气瓶中。 现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。 【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？ 【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。 【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。 【板书】（3）硫 + 氧气 —点燃———二氧化硫 （S） (O2) (SO2) 【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧 1． 将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃 2． 把燃烧匙伸入集气瓶中 现象：剧烈燃烧，发出白光，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。 3． 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。 现象：石灰水变浑浊。 【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？ 【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成， 能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。 【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（4）石蜡 + 氧气 __点燃__水 + 二氧化碳 (混合物) （O2） (H2O) (CO2) 这个实验也可知道燃烧物里有碳和氢燃烧之后会变为二氧化碳和水 【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ），由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。 【思考并回答】（更剧烈），（活泼） 【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。 观察现象：木条燃烧起来了。 【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？ 【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。 【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？ 【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。 【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃） 【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，我门来看一下氧气有哪些用途。 【板书】二.氧气的用途 1． 供给呼吸 2． 支持燃烧（助燃） 【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。 【随堂检测】 1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ） （A） 极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大 （C）在 变成无色液体 （D）在 变成白色固体 2. 下列变化中属于物理变化的是 （ ） （A） 磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧 (C) 氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈 3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ） （A） 镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝 4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ） （A） 氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁 5．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ） （A） 先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子 （C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量 6．检验氧气的方法是 （ ） （A） 用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验 (C) 倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味 7．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程） 课后反思：像这样的实验课，学生都很活跃，要适度的把握课堂气氛，很多学生会只是在看热闹，而没有真正认真思考问题，还有在书写文字表达式的时候，学生会忘记写条件，没有认识到条件对化学反应的重要性，做铁丝的燃烧实验时尽量一次成功，在知识点过度上不是那么的自然，自己的普通话不标准，语言罗嗦，重复语言较多
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