用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s) (1) 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素) (2)条件因素(外因):反应所处的条件 注意: ①参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。 ②惰性气体对于速率的影响 A.恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变 B.恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 逆(研究前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变,平衡发生变化) 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 (1)浓度对化学平衡移动的影响 A.影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动 B.增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动 C.在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 (2)温度对化学平衡移动的影响 影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 (3)压强对化学平衡移动的影响 影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。 注意: A.改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 B.气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 (4)催化剂对化学平衡的影响: 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 (5)勒夏特列原理(平衡移动原理): 如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 (1)定义: 在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号:K (2)使用化学平衡常数K应注意的问题: A.表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。 B.K只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无关。 C.反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。 D.稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。 (3)化学平衡常数K的应用: A.化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。 B.可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态 ;Q〉K:反应向逆反应方向进行。 C.利用K值可判断反应的热效应 若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应 若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应。 来源:人教版化学教材整理 |
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