2017届福州外国语学校高三适应性考试(一)
化学试卷
可能用到的相对原子质量 Fe:56 Na:23 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 I:127 S:32
7.以下食品化学知识的叙述不正确的是( )
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA
B. 标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
C.
4.0gH2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键数目为2NA
D. 常温常压下,将0.1molFe投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA
9.分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多,其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(
)
A.4种 B.8种 C.12种 D.16种
10.下列说法错误的是( )
A.等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中可能大于
B.在pH=4.5的溶液中,大于
C.向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中不断增大
D.0.1 mol·L—1 某一元酸HA溶液中,则该溶液中由水电离出的
11.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
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实验目的
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实验方案
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所选玻璃仪器
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A
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除去KNO3中少量NaCl
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将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
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酒精灯、烧杯、玻璃棒
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B
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证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
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同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1
NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
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玻璃棒、玻璃片
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C
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检验蔗糖水解产物具有还原性
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向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
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试管、烧杯、酒精灯、滴管
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D
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配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)
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将25g CuSO4·5H2O溶解在975水中
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烧杯、量筒、玻璃棒
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12.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是
A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3
B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料
C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合
D.a与b之间容易形成离子化合物
13.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl (s)
Ag
(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-=Cl-
(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是
A.光照时,电流由X流向Y
B.光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl-+2e-=Cl2↑
C.光照时,Cl-向Pt电极移动
D.光照时,电池总反应为:AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+
(aq)+Cl-(aq)
26.(15分)联苄()是一种重要的有机合成中间体,实验室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:
(一)催化剂的制备:下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:
(1)将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:d接e,_______接_______,_________接________,_________接________。
(2)有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”),你的理由是________________。
(3)装置A中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案:_____________。
(二)联苄的制备
联苄的制取原理为:
反应最佳条件为n(苯) :n(1,2-二氯乙烷)=10 :1,反应温度在60-65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去):
实验步骤:
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.7 mL1,2-二
氯乙烷,控制反应温度在60-65℃,反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过
滤,先常压蒸馏,再减压蒸馏收集170~172℃的馏分,得联苄18.2 g。
相关物理常数和物理性质如下表
(4)仪器a的名称为______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是_________。
(5)洗涤操作中,水洗的目的是_____________;无水硫酸镁的作用是______________。
(6)常压蒸馏时,最低控制温度是________________。
(7)该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)
27、(14分)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。
a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易
(2)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式________________________________。
(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1
H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。
②某溶液含0.020
mol·L-1Mn2+、0.10
mol·L-1H2S,当溶液pH=____________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(4)H2S的废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:
S2--2e-=S↓
(n-1)S+S2-Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式:_______________________________。
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序:___________________________。
28.(14分)氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料,工业合成氨是最重要的化工生产之一。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g)
△H1=-272.9 kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H2=
-483.6kJ·mol-1,则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+
6H2O(g)△H3= 。
(2)恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H4 = -
92. 4 kJ·mol-1,
ΔS=-198.2J?mol-1?K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
温度/K
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398
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498
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…
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平衡常数(K)
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K1
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K2
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…
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K1 K2(填“>”或“<”),请分析,298K时,合成氨反应能否自发进行
。
(3) 向氨合成塔中充入10molN2和40mol
H2进行氨的合成,一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是
(填字母)。
A.由图可知增大体系压强(p),有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时,反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时,N2的转化率为 。
(4)工业上用NH3生产硝酸时,将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应,所有物质不与外界交换,最后所得溶液中溶质的质量分数为
。
(5)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素的反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时,在一定体积为2L的恒容密闭容器中,将物质的量之和为3
mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示,a、b分别表示CO2或NH3的转化率,c表示平衡体系中尿素的体积分数。[n(NH3)/n(CO2)]
时,尿素产量最大;该条件下反应的平衡常数K= 。
36.(15分)【化学—选修2:化学与技术】
内锌矿的主要成分为ZnS,含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等,以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.8~1之间,pH太高则 ,pH太低,浸渍矿石会产生有害气体 ,操作①是
。由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是 。
(2)高沸点溶剂R—4E几乎不溶于水,120℃时硫在R—4E里的溶解度为365g,室温时溶解度为35.9g,从浸出液B提取硫的方法是
。硫是工业制备硫酸的原料,现有1吨矿石,硫的总含量为24%,最多制备浓度98%的硫酸 吨。
(3)氯化铁与硫化锌发生反应:,则氯化铁与FeS反应的方程式为 。
(4)溶液X的成分的化学式为 ,该流程中循环使用的物质是
。
(5)由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液,可以用、,但生产成本高。酸性条件下,使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低,反应的离子方程式为 。
37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品,可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂,如:
(1)化合物II核磁共振氢谱有 组峰;1mol该物质最多可以跟 mol氢气发生加成反应。
(2)反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。
(3)反应②原子利用率100%,则化合物Ⅲ的名称是 。化合物Ⅳ的结构简式是 ,反应③的反应类型是 。
(4)化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体,其苯环上的一氯代物有两种,且能发生水解反应和银镜反应,则化合物V的结构简式为(写其中一种)
。
(5)一定条件下,与DMC
以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应,请写出该反应的化学方程式 。
化学答案
7-13 CACBDAB
26.(15分)(1)
f,g,h,a,b,c (2分)
(2)
不可行(1分),制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2,H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。(2分)
(3)在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接,防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。(2分)
(4)球形冷凝管(1分);可以使液体顺利滴下。(1分)
(5)洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)(1分);吸水剂(干燥剂)。(1分)
(6)83.5℃(2分)
(7)72.85% (2分)
27、(共14分)
(1)①;极性(各1分,其余均为2分);②ac
(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)①0.043;②5
(4)①2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-);
②c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)
28.(1)-905.0kj·mol-1(2分)
(2)>(1分);能自发进行。(1分)
(3)AB(2分);50%(2分)
(4)77.8%(2分)
(5)2(2分);40(2分)
36、
38、(1)4(2分) 3(2分)
(2) (2分)
(3)二氧化碳(1分) (2分) 取代反应(1分)
(4)或或 (写任何一个得3分)
(5) (3分)
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