江苏省苏北三市（徐州市、连云港市、宿迁市）2016届高三化学最后一次模拟考试试题（9科9份，PDF版）

苏北三市高三年级第三次模拟考试

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

化 学

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意

1．化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是

A．研发光电转换材料，充分利用太阳能

B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染

C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

2．下列有关化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：

B．氨分子的电子式：

C．苯乙酸钠的结构简式：

D．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃ 2H⁺ + SO₃^2-

3．下列说法不正确的是

A．分子式为C₂H₄O₂的有机物不一定有酸性

B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化

C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H₂

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是

A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

B．氧化铝中的微粒半径：r(Al³⁺)＞r(O^2－)

C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×10²³

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为

19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子

数的比为1/10。下列说法正确的是

A．非金属性：Y＜X＜W

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

C．化合物ZW、XY中化学键类型相同

D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞呈红色的溶液：Na^＋、NO₃^－、Ba^2＋、Br^－

B．加水稀释pH减小的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^－、CH₃COO^－

C．含有大量Fe(NO₃)₂的溶液：NH₄^＋、H^＋、SO₄^2－、I^－

D．c(OH^－)<</b>的溶液：ClO^－、NO₃^－、Na^＋、Ca^2＋

7．下列实验操作不正确的是

A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色

B．将2.5gCuSO₄·5H₂O溶于水配成100.0mL溶液， 得到0.1mol·L^－1硫酸铜溶液

C．用装置甲吸收SO₂

D．用装置乙制取无水MgCl₂

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通

过一步反应实现的是

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+ Cl^－+2H₂O

B．CH₃COOH溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化双氧水：Cr₂O₇^2－+8H⁺+5H₂O₂＝2 Cr ³⁺+4O₂↑+9H₂O

D．将NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液混合至中性：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

10．以N₂和H₂为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，

原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．b电极为负极，发生氧化反应

B．a电极发生的反应为N₂+8H⁺+6e^﹣＝2NH₄⁺

C．A溶液中所含溶质为NH₄Cl

D．当反应消耗1molN₂时，则消耗的H₂为67.2L

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．反应3NO₂(g)＋H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，

则该反应的△H＜0

B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu

C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS))

＜Ksp(CuS)

D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，

其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线

12．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：

下列叙述正确的是

A．化合物X中不含有手性碳原子 B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br₂

C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应

D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应

13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO3)2中一定含Fe3+
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
C	将某气体通入品红溶液	溶液褪色	气体一定是SO2
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2－结合H+的能力比CO3－强

14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) +c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2－) +c(OH^－)

B．向0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃后：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．0.3 mol·L^－1的 HY溶液与0.3 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液

中：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9 mol·L^－1

15．在某温度下，向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：

2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。达到平衡时，下列说法正确的是

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol	平衡时SO3的 物质的量/mol
SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.2
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

A．平衡时SO₃的物质的量：a＞1.2、b＞1.2

B．B．容器Ⅱ、III中平衡常数相同

C．容器I中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和小于1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO₂ (g)、0.40mol O₂(g)和1.40mol SO₃ (g)，则此时

ν_正＜ν_逆

非选择题 （共80分）

16．（12分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂ + 3CuCl₂＝4CuCl↓ + FeCl₂ + 2S↓

（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 ▲ 。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的

化学式为 ▲ 。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 ▲ 。

（填离子符号）

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ▲ ，为保持流程持续循环，每

生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为 ▲ 。

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学

方程式为：6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂ Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

此工艺与前一工艺相比主要缺点有 ▲ 。

17．（15分）解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。

（2）化合物B的结构简式为 ▲ ；由C→D的反应类型是 ▲ 。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.分子含有1个苯环，苯环上含有硝基

Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢

（4）已知：

请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

电解

18．（12分）以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H₂O—NaClO₃+H₂↑(未配平)

②在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO₃。

668K

③一定条件下反应：4KClO₃＝3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO₃，同时得到H₂的体积为 ▲ L(标准状况)。

（2）向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是 ▲ 。

（3）该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^-全部转化为Cl^-(反应为：3 KClO₄ +C₆H₁₂O₆ ═ 6 H₂O + 6 CO₂↑ + 3 KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。

① 已知： K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12,若c(CrO₄^2－)＝1.1×10^-4mol/L,

则此时c(Cl^－)＝ ▲ mol/L。

② 计算KClO₄样品的纯度（请写出计算过程。） ▲

19．（15分）ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）

反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO₂ 。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原

因是 ▲，控制所需温度的方法是 ▲ 。

（2）电动搅拌棒的作用是 ▲ 。装置A中

反应产物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反

应的化学方程式为 ▲ 。

（3）在装置C中ClO₂和NaOH反应生成等物质

的量的两种盐，其中一种盐为NaClO₂ ，写出反应的离子方程式 ▲ 。

（4）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO₂

和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^－）。

① ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关

系如右图所示

② 当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－还原成Cl^－

③ 2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO₂^－含量的实验方案：

取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0； ▲ ；再重复上述操作1~2次，计算得出结果。

（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na₂S₂O₃溶液、KI溶液、稀硫酸）

20．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：

Ⅰ.SO₂(g)+2H₂O(l)+I₂(g)＝H₂SO₄ (l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H₂SO₄(l)＝2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)  △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝14.9kJ/mol

（1）反应2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(l)的△H＝ ▲ mol·L^－1。

（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO₂和3mol I₂，在不同

温度下恰好完全反应生成的n(SO₄^2－)和n(I_x^－)的变化见图甲。

①I_x^－中x＝▲。②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是 ▲ 。

（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程

度 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），在该装置中为了进一步增

大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为 ▲ 。

（4）图丙是一种制备H₂的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。

①写出阳极电极的反应式： ▲ 。

②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的

氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为 ▲。

21、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区

域内作答。若多做，则按A小题评分。

A、[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是 ▲ （填元素符号）；H₂Y₂中Y原子轨道的杂化

类型为 ▲ 。

（3）+3价Z的配合物K[Z(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中的配体是 ▲ ；与C₂O₄^2－互为等电子体的

一种分子的化学式为 ▲ 。

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中与铜

离子距离相等且最近的铜离子有 ▲ 个。某种有缺陷的铜

和Y形成的化合物的晶体由Cu²⁺、Cu³⁺、Y^2－及空隙组成，

可表示为Cu_0.98Y，则n(Cu²⁺)/n(Cu³⁺)＝ ▲ 。

B．[实验化学]

抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为（实验装置见右图）：

① 向装置A中依次加入沸石、一定比例的

试剂X和金属钠。

② 控制温度300℃，使反应充分进行。

③ 向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调

节pH至4~5。

④ 在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应

的试剂X。

⑤……

（1）装置A中冷凝管由 ▲ 端（填“a”或“b”）通入冷凝水。

（2）步骤③中反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为 ▲ ，玻璃管的作用为 ▲ 。

（4）当观察到装置B的冷凝管中 ▲ ，说明水蒸气蒸馏结束。

（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧

瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是 ▲ （填字母）。

化学参考答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.A 10.D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11.A 12.BC 13.BD 14.D 15.AC

16. （12分）

(1) CuFeS₂ + 3FeCl₃＝CuCl + 4FeCl₂ + 2S（2分）

（2）Fe₂O₃（2分）

(3) Cu²⁺（2分）

（4）HCl和CuCl₂ （2分）, 0.5mol（2分）

(5)会产生污染环境的气体SO₂，（能耗高等）。（其它合理答案可以得分）（2分）

17.（15分）（1）醚键 羧基

（2） 取代反应

（3）

（每空2分）

（4）（5分）

18.（12分）

(1)1.344（2分）

（2）低温时，KClO₃溶解度小，从溶液中结晶析出（2分，其它合理也可以得分）

（3）①1.8×10^-6（2分）

②n(AgNO₃)＝0.2000 mol·L^－1 ×0.021L＝0.0042 mol （1分）

n(KCl)_总＝n(AgNO₃)＝0.0042 mol

n(KClO₄)+ n(KCl)＝0.0042 mol （1分）

n(KClO₄) ×138.5 g·mol^－1+ n(KCl) ×74.5 g·mol^－1＝0.56890g（1分）

n(KClO₄)＝0.0040 mol（1分）

m(KClO₄)＝0.004 mol×138.5 g·mol^－1＝0.554g（1分）

0.554g÷0.56890g×100%＝97.38%（1分）

19.（15分）

（1）温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解； 水浴加热

（2）将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）

2NaClO₃ + H₂C₂O₄ Na₂CO₃ + CO₂↑+ 2ClO₂↑+ H₂O；

（3） 2ClO₂ + 2OH^－＝ClO₃^－+ ClO₂^－+ H₂O

（4）加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，记录消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积。

20.（14分）（1）-571.6

（2）①3 ②此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，气相中不发生反应

（3）增大 向装置中通入氮气（或其它“惰性”气体）吹出产物

（4）①CH₃OH + H₂O－6e^－＝CO₂↑+6H⁺。

② Mg₁₇Al₁₂+17H₂＝17MgH₂+12Al （每空2分）

21. A、[物质结构与性质]

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹ 2分

（2）N sp³ 各1分

（3）H₂O、C₂O₄^2－ N₂O₄ 各2分

（4） 12 （2分)； 47/2 (2分)

B、[实验化学] （每空2分）

（1）a

（2）

（3）检验装置气密性 平衡气压，检查装置是否阻塞

（4）液体变为无色透明 （5）dbca