高一化学~氧化还原反应，专题练习!

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64  Al-27 Ba-137  K-39  Mg-24

选择题：有l～2个正确选项

    1．氧化还原反应在生产、生活中其有广泛的用途。下列生产，生活中的事例不属于氧化还原反应的是（  ）

A．金属冶炼        B．燃放鞭炮       C. 食物腐败     D．点制豆腐

    2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（  ）

A.CaCO₃受热分解放出CO₂         B．以MnO₂为催化荆．KClO₃分解放出O₂

C．铁与稀硫酸反应                     D.固体NaCl与浓H₂SO₄反应生成HCl气体

    3. 下列反应中氯元素被还原的是（  ）

A.5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃        B. 2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

C. MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  D. 2NaCl＋2H₂O====2NaOH＋Cl₂↑+H₂↑

     4.  氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中的氢元素为-1价)。反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是(   )

A．既不是氧化剂也不是还原剂          B．是氧化剂 

C.是还原剂                                        D．既是氧化剂也是还原剂

     5．下列变化需加还原剂才能实现的是（  ）

A．Cl₂→ClO₂^-       B.O₂→O₃        C.Cu²⁺→Cu       D.S→SO₂

     6. 用自来水（用Cl₂消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸前，在阳光下暴晒一段时间，其目的是(   )

A．使水的温度升高              B．使水中HClO分解

C．起到杀菌作用                D．增加水中O₂的含量

      7. 下列说法不正确的是(   )

A.H₂在Cl₂中燃烧会产生苍白色火焰 

B.氯水用于漂白表现了Cl₂的强氧化性

C.漂白粉是混合物，其主要成分是次氯酸钙

D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率

8. 赤铜矿的主要成分是Cu₂O,辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O===6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（  ）

A.该反应的氧化剂只有Cu₂O             B. Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物，又是还原产物       D.每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

        9．配平下列氧化还原反应，井标出电子的转移（①②均用单线桥，③④用双线桥）

①SO₂+KMnO₄+H₂O——K₂SO₄+MnSO₄+H₂SO₄

② K₂Cr₂O₇+HCl——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

③KMnO₄+KI+ H₂SO₄——K₂SO₄+MnSO₄+I₂+H₂O

④ Zn+HNO₃——Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

10. KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：___KClO₃+___ HCl(浓)=___KCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___  _______。

(1) 请完成该化学方程式并配平

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为____mol。

(4)ClO₂具有很强的氧化性．因此．常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的____倍。

        11. 有如下反应：MnO₂+4HCl(浓)加热MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）参加反应的MnO₂和HCl的物质的量之比为_____，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（2）每生成71克氯气．需消耗盐酸（密度为1.19g/cm3,质量分数为37%）多少体积？

其中被氧化的HCl的物质的量是多少？（写出计算过程）

  一、选择题：1—8：D,C,A,B,C,B,BC,B

  二、非选择题：

      9.图略

     10.（1）2，4，2，1，2，2H₂O

     (2)‚

     (3)0.2

     (4)2.5

     11. (1)1:4,1:2； (2)33.16mL；2mol。