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质量守恒定律
在一切化学反应中，反应前后：
①原子的种类没有改变;
②原子的数目没有增减;
③原子的质量也没有变化
所以反应前后各物质的质量总和相等。
总结：在化学反应中:
一定不变的是：
①各物质的质量总和;
②元素的种类元素的质量;
③原子的种类;
④原子的数目;
⑤原子的质量。
一定改变的是：
①物质的种类;
②分子的种类;
可能改变的是：
分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
以上的知识看懂了？记住了？那就下来练练手吧！
一、反应物质量与生成物质量相等：
例题1 现有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们与足量的水混合，充分反应，其中钙、碳两种元素全部转化为沉淀，将反应后的混合物在低温下蒸干，得到固体29g，则原混合物中Na2CO3的质量是（ ）
A 10.6g B 5.3g C 5.9g D 6.2g
解析：依据题意，反应中的钙、碳两种元素全部转化为CaCO3沉淀，反应后的溶液溶质只有NaOH，将溶液蒸干后，29g固体为NaOH和CaCO3混合物的质量。通过对比反应前后的物质，可以看做NaOH在整个过程未参加化学反应，CaO、Na2CO3、NaHCO3分别发生下列反应：CaO+H2O+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH；CaO+NaHCO3→CaCO3↓+NaOH，根据质量守恒定律，29g-27.2g=1.8g为参与反应水的质量，即0.1mol。根据反应方程式可知Na2CO3物质的量也为0.1mol，即10.6g。答案：A。
二、化学反应中元素质量守恒
例题2 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变。则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）
A 4∶1 B 2∶1 C 3∶2 D 1∶1
解析：反应前固体为铜和碳的混合物，反应后固体为氧化铜，依据混合物固体质量不变可知，反应前铜和碳质量与反应后的氧化铜质量相等，即铜结合氧气的质量与反应前碳的质量相等，所以原混合物中铜与碳的质量之比等于氧化铜中铜与氧的质量之比，m(Cu)：m(C)=m(Cu):m(O)=64:16=4:1。答案：A。
三、反应前后某物质质量守恒
例题3 取一定量KClO3和MnO2的混合物，MnO2的含量为25%，加热一段时间后，MnO2的含量为30%，则KClO3的分解率为（ ）
A 50% B 52% C 54% D 56%
解析：假设加热前KClO3和MnO2混合物总质量为100g，则MnO2为25g，KClO3为75g，反应过程中MnO2的质量不变，依据反应后MnO2的含量为30%可知，反应后混合物总质量为83.3g，依据反应方程式反应产生O2为16.7g，可知消耗KClO3为42.5g，可得KClO3的分解率为56%。答案：D。
四、利用化学反应中质量变化相等
例题4 KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全，反应后的溶液质量恰好等于原KI溶液的质量，则AgNO3溶液质量分数为（ ）
A 71% B 71.5% C 72% D 72.3%
解析：依据题意，进入KI溶液溶液为AgNO3溶液中的H2O和硝酸根，从KI溶液中析出碘离子，由于反应后的溶液质量等于原KI溶液的质量。假设加入的AgNO3为1mol，KI也为1mol，AgNO3中H20的质量为X，根据质量守恒定律，X+62g=127g，X=65g，则AgNO3溶液的质量分数为170/(170+65)=0.723.答案：D。
五、化学反应中原子数目守恒
例题5 将1.2g木炭在适量O2中燃烧，反应后将产生的气体依次通过灼热的CuO和足量的澄清石灰水，最后无气体剩余，同时有2gCuO被还原，则生成的CaCO3质量为（ ）
A 1g B 2g C 5g D 10g
解析：依据题意，最后无气体剩余说明1.2gC全部转化到CaCO3中，因此CaCO3的物质的量与1.2gC的物质的量相等，n(CaCO3)=n(C)=0.1mol，因此m(CaCO3)=10g。答案：D。
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