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三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。  电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例： NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-) Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液： 化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = c(Cl-) Na2CO3溶液： Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3) NaHCO3溶液： Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒 即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如 ： NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl-) 处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)，即是质子守恒。 Na2CO3溶液： 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH-) 物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3) 处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒。 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如： NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3·H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到， c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3·H2O) Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32－结合成HCO3－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3－3结合成H2CO3，相当于被CO32－以1：2结合，而OH－不变，所以得到， c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+) |
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