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碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 二、.单质碳的化学性质: 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 燃烧 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O2 燃烧 2CO 3、还原性：C + 2CuO Δ 2Cu + CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。C具有还原性。 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C Δ 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 Δ 2CO 课题2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水的气体用排水法收集。 CO只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒） ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。 CO2只能用向上排空气法（因为能溶于水） ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 ①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。 ②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。 ③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。 1、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 H2和O2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体。制法： C + H2O Δ H2 ↑+ CO↑） 2）还原性： CO+CuO Δ Cu+CO2 （还原反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 H2、CO、C具有相似的化学性质： A可燃性 C + O2 燃烧 CO2 2CO+O2 Δ 2CO2 2H2 + O2 燃烧 2H2O B还原性 ：H2 ＋ CuO Δ Cu + H2OCO+CuO Δ Cu+CO2 C + 2CuO Δ 2Cu + CO2↑ 除杂的方法： ①除去CO中混入的CO2杂质：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②除去CO2中混入的CO杂质： 通过灼热的氧化铜： CO+CuO Δ Cu+CO2 4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 本章知识间的联系： ①C→CO ：2C＋O2 燃烧 2CO C＋CO2 Δ 2CO ②C→CO2 ：C＋O2 燃烧 CO2 C＋2CuO Δ 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 Δ 3CO2↑＋2Fe ③CO→CO2 ：2CO＋O2 Δ 2CO2 CO＋CuO Δ Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 Δ 2Fe＋3CO2 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O ⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 Δ CO2↑＋CaO （备注：由于系统问题无法显示，反应条件下面应该是双横线） |
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