实验原理
所需的氨气可以通过将浓氨水滴入氢氧化钠固体中快速产生，反应式为：NH3·H2O NH3↑+ H2O，另外，固体氢氧化钠也可以吸收水蒸气而具有一定干燥作用；氧气可以通过将双氧水滴入二氧化锰中产生，反应式为：2H2O2 2H2O+ O2↑，因该反应放热有大量水蒸气生成，产生的氧气需经碱石灰干燥处理；燃烧实验在新设计的装置中进行，将产生氨气和氧气的两导管相接触后点燃，观察现象，反应式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O。
2 实验仪器与药品
大试管2个，铁架台2副，分液漏斗2个，干燥管1个，橡胶塞，玻璃导管，MnO2，固体NaOH，浓氨水，10% H2O2，碱石灰等。
3 实验步骤和现象
（1）按图1所示安装好装置，检验其气密性。左边装置产生干燥氧气，右边装置产生氨气。
（2）分别将固体NaOH和MnO2装入不同大试管中，将浓氨水和10%的双氧水溶液装入不同分液漏斗中，并按图所示连接好装置。
（3）先打开H2O2溶液分液漏斗开关，接着打开浓氨水分液漏斗开关。
（4）导管口点燃产生的气体，观察现象，可见黄中略带淡绿色火焰产生，拿干燥小烧杯罩在火焰上方，杯壁马上出现雾气，说明有水生成。
4 操作注意事项
由双氧水制得的氧气较湿，不利于助燃，通过干燥管可以很好解决这一问题；另外双氧水浓度不宜太大或太小，双氧水和浓氨水滴加速度应适中，以免气流不平稳导致火焰容易熄灭。实验过程中要先打开双氧水开关，再打开浓氨水开关，以免氨气逸散污染空气。
