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初中化学基础知识百题大赛 这近百道题是九年级化学里你要掌握的，是中考的重要知识点 一：基本概念： 1、化学变化： 其它物质生成的变化 2、物理变化： 其它物质生成的变化 3、物理性质：不需要发生 就表现出来的性质 (如: 、 、 、 、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在 中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由 物质组成 6、混合物：由 以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同 (即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在 中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质 的最小粒子，在化学变化中可以再分 分子和原子的本质区别： 微粒的四条性质： 10、单质：由 元素组成的纯净物 11、化合物：由 元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是 元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 相对原子质量 ≈ + (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的 的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子序数= = = 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18 元素的种类和 的种类由 决定 元素的化学性质由 决定 19 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 20 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质 。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质 。 稀有气体元素 原子的最外层有 个电子（He有2个），结构 ，性质稳定 21、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由 以上物质生成 物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由 物质生成 以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应： 由一种 和一种 起反应，生成另一种 和另一种 的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应 如：AB + CD = AD + CB 复分解反应发生的条件是 _____________、_____________、_____________ 22、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 23、催化剂：在化学变化里能 其它物质的 ,而本身的 和 在化学变化前后都没有变化的物质 （注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 24、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 25、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 、 溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 26、固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的 ，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 气体溶解度随温度升高而 、随温度降低而 ； 气体溶解度随压强增大而 、随压强减小而 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点 29、空气的成分：氮气占 , 氧气占 , 稀有气体占 , 二氧化碳占 ,其它气体与杂质占0.03% 30、元素符号的意义:①表示一种元素； ②表示该元素的一个原子 （金属、稀有气体、碳的元素符号还可以表示该物质） 31、（1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的 组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个 ； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 32、书写化学方程式的原则：①以 为依据； ②遵循 定律 33、酸碱度的表示方法——PH值 （1）PH值 7，溶液呈中性； PH值 7，溶液呈酸性； PH值 7，溶液呈碱性。 34（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 35、金属活动性顺序表：填元素符号 （ 、钙、钠、 、铝、 、 、锡、铅、氢、 、汞、 、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越 ，前边的金属可以从后边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在 的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢后边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 36、产生温室效应的主要两个原因： 和 37.软水和硬水的区别 硬水软化的方法 38.水是由 组成的 水分子由 构成 39.溶质质量分数= 二：化学方程式： 氧气实验室制法： 40 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =2H2O+O2↑ 41 加热高锰酸钾：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 42 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =2KCl+3O2↑ 二氧化碳制法： 43 高温煅烧石灰石（工业制法）：CaCO3 =CaO+CO2↑ 44 大理石与稀盐酸反应（实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 45 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 46 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢气实验室制法： 47 锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 几个氧化还原反应： 48 氢气还原氧化铜：H2+CuO =Cu+H2O 49木炭还原氧化铜：C+2CuO =2Cu+CO2↑ 50 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO =Cu+CO2 51 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑ 52 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2 化合物与氧气的反应： 53 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 =CO2+2H2O 54 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O CO32-的鉴别： 55 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 其他反应： 56 水在直流电的作用下分解：2H2O= 2H2↑+O2↑ 57 二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3 58 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 59 生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 60 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 61 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 62 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 63 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4 三：写出下列物质的化学式 64硫磺 65红磷 66金刚石 67铁锈主要成分 68赤铁矿的主要成分是氧化铁 69 大理石主要成分 70 生铁和钢的主要成分 71干冰 72 生石灰 73熟石灰 74烧碱 75 纯碱 76小苏打 77天然气的主要成分甲烷 78酒精 79 具有挥发性的强酸 80可做干燥剂的强酸 81 可做干燥剂的强碱（固体） 82食品中的干燥剂 填写空白 83、常见有色金属： 铜_____色、金_____色、铁粉____色（大多金属银白色） 84、常见有色非金属：红磷_____色、硫磺____色、碳_____色 85、其它有色固体：高锰酸钾_____色、氧化铁_____色、二氧化锰_____色、四氧化三铁____色、氧化铜_____色 86、常见有色离子：Fe2+_____色、Fe3+_____色、Cu2+_______色 87、常见沉淀：Ca_____ (_____色)、Ba______ (_____色)、Ag______ (_____色)、Cu(OH)2 (_____色) 88、特征离子：CO32-与HCO3- 当加入________时，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 89、鉴别物质的酸碱性，可以选择的物质有：_____________、_____________、_____________
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