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是的元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小.或形成化学键时成为阳离子的倾向大小,或价电子偏离的能力.失电子能力越大或形成阳离子倾向越大,或价电子偏离越远,其元素的金属性越强.相反,所谓元素的非金属性强,是指其原子易于取得电子,也就是成键时形成阴离子的倾向大,或强烈吸引成键电子.元素的金属性和非金属性的强弱,与其单质的化学活泼性是不同的.虽然两者有密切关系,但单质的性质还与其分子结构或晶体结构有关. 元素的金属性主要与原子的电子层结构、有效核电荷以及原子半径等有关.一般来说,原子最外层电子数少,如只1或2个电子,就易于失去,金属性就强.反之,有6或7个电子,就易于得到电子,非金属性就强.至于3,4,5个电子的就要综合其他条件来看其是金属性为主还是非金属性为主.价电子数相同的元素原子,有效核电荷越小,原子半径越大,核对外层电子吸引越弱,电子就越易失去,元素的金属性就越强；反之,非金属性就越强. 在周期表中同一周期从左至右一般是金属性递减,非金属性递增,对主族元素从上至下,一般是金属性递增,非金属性递减.副族元素不明显,也不规则,从上至下金属性大都减弱,“次副族”元素从左至右金属性递减极不明显.通常由电离能、电子亲和能或电负性的具体数值来定量地标度元素金属性、非金属性的强弱. |
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