化学丨溶液计算5大要点

以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查性灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为了帮助学生学好该类知识，现将解题时的注意事项归类及分析如下：

一

不是放在水里的物质都是溶质

例1：将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（    ）

A. 大于6.2%      B. 等于6.2%

C. 小于6.2%      D. 无法计算

分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2gNa₂O溶于水后会生成8gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8g/（6.2g+93.8g）×100%=8%，应选（A）。

答案：（A）

点拨：学生往往会误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH，因而错选（B）.

二

注意溶液体积的变化

例2：配制500mL20%（密度为1.14g / cm³）的硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g / cm³）_____mL，需要加水_____mL.

分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，

500mL×1.14g/cm³×20% = x × 1.84g/cm³×98%

解得x=63.2mL，

需要加水的质量为：500mL×1.14g/cm³－63.2mL×1.84g/cm³=453.7g，

其体积为：453.7g÷1g/cm³=453.7mL

答案：（1）63.2mL；（2）453.7mL

点拨：不同的溶液混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的总体积并不等于混合前各溶液体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。

三

注意溶液的总质量

例3：向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？

分析：向100gNaCl溶液加入5g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100g+5g=105g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100g×5% / 105g×100%=4.8%

答案：4.8%　

点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100g+5g=105g，而不是100g.

四

注意溶解度的影响

例4：20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（    ）（注：20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g）

A. 56%       B.  5.6%

C. 7.4%      D. 0.17%

分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)₂质量为7.4g，但Ca(OH)₂属于微溶物质，20℃时Ca(OH)₂的溶解度约为0.17g，因此7.4g Ca(OH)₂不会完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17g/100g+0.17g×100%≈0.17%，应选（D）

答案：（D）

点拨：解答此题学生出现的错误可能有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6g；

②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g（根据化学方程式CaO+H₂O=Ca(OH)₂计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)₂微溶于水这一特性，而错选（B）或（C）.

五

注意物质中的结晶水

例5：将25g胆矾晶体完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

分析：25g胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）中含CuSO₄的质量为：

25g×160 / 250×100%=16g，溶液中溶质的质量分数应为：

16g / 25g+75g×100%=16%　

答案：16%

点拨：25g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25g×90/250×100%=9g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25g，所得溶液中溶质的质量分数为：25g/25g+75g×100%=25%

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