有关溶液计算是初中化学知识的重点和难点，也是历年来中考的热点，但有不少同学由于对概念理解不透彻，做题时常顾此失彼，错误百出。现将大家平时易犯的错误归类如下，以引起大家的重视。
一、溶解度计算中常见的错误
例1 将60℃时溶质质量分数为0.8的硝酸铵溶液500g，恒温蒸发掉5g水，析出10.5g晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是多少？
错解：设60℃时硝酸铵的溶解度为x
依题意：溶质—溶剂
x 100
10.5 5g
x∶10.5=100∶5
解得：x=210g
剖析：题目中60℃0.8的硝酸铵溶液500g未注明“饱和”，故不能根据蒸发5g水析出10.5g晶体的数据来计算物质的溶解度。
正解：60℃500g溶液中，NH4NO3质量为500×0.8=400(g)， H2O的质量为100g。
设60℃溶解度为x
溶质～溶剂
x 100
400-10.5 100-5
x∶(400-10.5)=100∶(100-5)
解得：x=410g
答：略。
例2 将20℃100g硫酸铜饱和溶液，加热蒸发掉25g水后恢复到原温，问有多少克硫酸铜晶体析出？(20℃CuSO4的溶解度为20g)
错解：设有xg晶体析出，则20/100=x/25，得x=5g。
剖析：当硫酸铜晶体析出时，因晶体中含有结晶水，这样带走一部分溶剂，上述计算遗漏了这部分结晶水，故不正确。
正解：设析出晶体的质量为x
解得：x=8.8g
答：略。
二、溶质的质量分数计算中的错误
例3 将20g胆矾溶于80g水中，求所得溶液的溶质质量分数。
错解：所得溶液的溶质质量分数为：
20/(20+80)=0.2
剖析：胆矾是结晶水合物，错解的原因在于忽略了胆矾溶于水后，结晶水变成了溶剂这一隐含条件，导致错误地把胆矾当成溶质，溶质应为无水硫酸铜。
正解：20g胆矾中无水硫酸铜的质量为：
20×CuSO4/CuSO4·5H2O=20×160/250＝12.8(g)
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为：
12.8/(20+80)=0.128
答：略。
例4 将3.8gNa2O溶解于96.2g水中形成溶液，所得溶液的溶质质量分数为多少？
错解：所得溶液的溶质质量分数为：
3.8/(3.8+96.2)=0.038
剖析：Na2O溶于水时与H2O作用生成NaOH，这一隐含条件不能忽略，溶质是NaOH而不是Na2O。
正解：设Na2O与H2O反应生成NaOH为x
Na2O+H2O=2NaOH
62 ? 80
3.8 x x=4.9g
所得溶液的溶质质量分数为：
4.9/(3.8+96.2)=0.049
答：略。
三、溶液稀释中的常见错误
例5 欲配制1000mL溶质质量分数为0.05的稀硫酸(密度1.07g/mL)，需水和溶质质量分数为0.98的浓硫酸(密度1.84g/mL)各多少毫升？
错解：设需98％浓H2SO4为x
1000×1.07×5％=x×1.84×98％
x=29.7mL
需水的体积为1000-29.7=970.3mL
剖析：液体混合时，体积不具加和性，只有质量才具有加和关系。
正解：H2SO4的体积以上计算正确。需水的体积为：
(1000×1.07-29.7×1.84)/1.0=1015.4mL
答：略。
以上几例启示我们进行溶液计算时，必须掌握概念，理解题意，依据原理找准入口，才能有备无患，避免错误。特别要注意溶液是否饱和，溶质是否正确，弄清始、终溶液的组成，这样才可以使问题迎刃而解。
| 
