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四、化学反应的能量变化 1．反应热的分析与判断 (1)反应热与物质具有能量的关系，如图所示： ΔH＝________________。 (2)反应热与反应物和生成物键能的关系 ΔH＝________________________________________________________________________。 (3)反应热与正逆反应活化能的关系 活化能是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值，如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝____________。 答案 (1)生成物的总能量－反应物的总能量 (2)反应物的键能总和－生成物的键能总和 (3)E1－E2 2．盖斯定律 (1)盖斯定律：反应热的大小只与________和________有关，与过程无关。 则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 答案 始态 终态 (2)计算反应热时注意事项 ①当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也相应乘、除以同一个数。 ②将热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 3．热化学方程式的意义和有关计算 (1)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)注意热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 (3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量，即化学平衡的移动不会改变ΔH的值，但反应放出或吸收的热量会发生变化。 [正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行( ) (2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定( ) (3)氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应( ) (4)中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程( ) (5)反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生( ) (6)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同( ) (7)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0( ) (8)凡有能量变化的过程都是化学变化( ) (9)放热反应可能需要加热才能进行( ) (10)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能( ) (11)ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应( ) (12)热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数( ) (13)1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热( ) (14)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多( ) (15)化学变化过程都伴随着能量变化( ) (16)任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等( ) (17)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9))√ (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)√ (15)√ (16)√ (17)× |
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