【化学】记住它，攻下溶解度曲线

溶解度曲线作为全国中考的常考点，是同学们学习的重中之重。本期小编就为同学们悉心整理出了中考常见的命题点，get这些点，就再也不用担心丢分啦！

Ⅰ  一条曲线

要点1  表示物质溶解度随温度的变化情况

如：① 甲物质的溶解度随温度的升高而增大。② tt₁℃，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，t>t₁℃，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。

点拨：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高的溶解度增大；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著；向下表示随温度升高溶解度减小（如图一）。有升有降型曲线，判断溶解度变化趋势必须指明温度范围。

要点2  曲线上的点表示的意义

如：M点表示甲物质在t₁℃的溶解度为40g。

点拨：① 曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度，此时为饱和溶液，向溶液中继续加入该物质，不会再溶解，但溶液却可以继续溶解其他物质。② 在描述物质溶解度时要注意以下两点：a.必须指明温度；b.记得带单位。

要点3  曲线上方和下方点的意义及对应溶液的性质

如：t₂℃时，N点表示甲的不饱和溶液。

点拨：曲线上方的点表示该温度时的饱和溶液，且有溶质析出；曲线下方的点表示该温度时的不饱和溶液。

要点4  根据溶解度曲线计算溶液质量

如：t₁℃时，将15g甲物质加入到50g水中，形成的溶液质量为60g。

点拨：要正确计算溶液的质量，就必须利用溶解度曲线查出物质的溶解度，并判断所加物质是否完全溶解：① 完全溶解：m_溶液=m_溶质+m_溶剂。② 溶质有剩余：m_溶液=m_{能溶解的溶质}+m_溶剂。t₁℃时，50g水只能溶解10g甲，还有5g溶质剩余，故最终形成溶液的质量是60g。

要点5  某温度下饱和溶液的溶质质量分数的计算与比较

如：图一中当t₁℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数约为16.7%。

点拨：计算公式需谨记：

③ 饱和溶液溶质质量分数的比较实质是对应温度下溶解度大小的比较。溶解度越大，溶质质量分数越大。

要点6  改变温度，溶质质量分数的变化

如：甲的饱和溶液升温后，溶质质量分数不变。

点拨：判断物质溶质质量分数的变化需注意以下前提条件：

① 温度升高，饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数不变，若为过饱和溶液（溶液中有部分还未溶解的溶质），则溶质质量分数增大。

② 降低温度，饱和溶液的溶质质量分数减小，若为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变，也可能减小。

要点7  饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化

如：① t₁℃时，将30g甲物质加入到100g水中，形成甲的不饱和溶液 。② 甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。

点拨：

Ⅱ  两条或三条曲线

要点8  曲线交点表示的意义

如：t₁℃时，M、N两种物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相同。

点拨：曲线交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。

要点9  比较物质溶解度的大小

如：图三中当tt₁℃，N的溶解度大于M，t>t₁℃，N的溶解度小于M。图四中t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙>乙>甲。

点拨：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：① 该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。② 针对两种或两种以上溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。

要点10  判断物质结晶或提纯的方法

如：当M中混有少量N（或甲中混有少量乙）时，要提纯M（甲），可采用冷却热的饱和溶液（或降温结晶）的方法。

点拨：

溶解度曲线 升降情况	结晶或提纯方法
陡升型（如甲）	降温结晶（或冷却热饱和溶液）
缓升型（如乙）	恒温蒸发溶剂
下降型（如丙）	蒸发结晶（或加热）

要点11  温度改变时，溶液中各种量的变化情况

如：图四中，t₃℃时将溶质质量分数相等的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t₁℃，则下列说法正确的是  C  。

A. 溶质质量分数：乙>丙

B. 溶剂质量：甲>乙

C. 溶质质量：乙>丙

D. 溶液质量：甲>丙

点拨：饱和溶液温度变化时：

（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。

① 若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。

② 若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。

（2）物质的溶解度随温度升高而降低（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量、溶质质量分数变化情况与上述分析相反。

同学们，你get了吗？下面就来试一试吧！

考考你

 练习1   如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

1. a物质的溶解度大于b物质的溶解度

2. t₁℃时，30g a物质加入到70g水中，所得溶液溶质质量分数为30%

3. t₁℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等

4. 将t₂℃时b物质的溶液降温到t₁℃，溶液一定变为饱和溶液

 练习2   如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

（1）t₂℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。

（2）P点的含义是________。

（3）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是________。

（4）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。

（5）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法中正确的是________。

1. 溶剂的质量一定变小

2. 溶质的质量可能不变

3. 溶液的质量一定变大

4. 溶质的质量分数一定变大

答案：

练习1：C

练习2：（1）丙<><>

（2）t₁℃时甲、丙两物质的溶解度相等（合理即可）

（3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）

（4）乙>甲>丙

（5）B