正确理解溶解度曲线图中的点、线、面

sleepybeauty 2017-04-01

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正确理解溶解度曲线图中的点、线、面

王敏

溶解度曲线是《溶液》一章的重要知识点，溶解度曲线试题也是中考中常见的题型，更是同学们在学习过程中易出错的题型。现以2006年各地市的中考试题为例，将易错解的溶解度曲线试题作以下归类解析。

一. 理解溶解度曲线图中点的含义

例1. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

曲线上Q点表示_____________。

解析：溶解度曲线图中不同位置的点代表的意义各不相同。曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。两条溶解度曲线的交点则表示在该温度下，这两种溶质的溶解度相同。

答案：20℃时，A、B两物质的溶解度相等

二. 掌握结晶方法的使用范围

例2. 下图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。

（1）在_____________，可配制溶质的质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液。

（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中（填“甲”或“乙”）_____________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_____________。

解析：对于第（2）问，首先要考虑的是温度对物质的溶解度影响的大小。蒸发溶剂是从溶液中得到溶解度受温度影响不大的物质，冷却热饱和溶液是从溶液中得到溶解度受温度影响较大的物质。由题意可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，所以可通过蒸发溶剂（夏天晒盐）使其结晶，而的溶解度受温度影响较大，所以可通过降温（冬天捞碱）使其结晶。因而图中甲的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

答案：（1）

（2）甲纯碱的溶解度受温度影响较大

三. 认清溶液的状态

例3. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。在t₂℃时，往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是（）

A. t₂℃时，得到M的饱和溶液

B. t₂℃时，得到N的不饱和溶液

C. 温度降低到t₁℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液

D. 温度降低到t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

解析：本题易错选D。由图中两种物质的溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而降低。在100g水中加入agM和agN，在t₁℃时，M、N溶液均为不饱和溶液，在t₂℃时，得到N的饱和溶液，而M溶液仍是不饱和溶液。所以当温度降低到t₁℃时，M、N的溶解度虽然相等，但M、N的溶液依然是不饱和溶液，故正确选项是C。

答案：C

四. 读懂溶质质量分数的变化

例4. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升至40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

图1

图2

各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是_____________。

A. 甲（状态2）>甲（状态1）

B. 乙（状态1）>甲（状态3）

C. 甲（状态1）=乙（状态2）

D. 乙（状态3）>丙（状态3）

解析：本题是一道图像观察综合题。解题的关键是要看懂两幅图的内在联系，以及在不同状态下各物质的溶液中溶质的质量分数的变化情况。由图1可知，向甲、乙、丙三个烧杯的饱和溶液中分别加入等量的固体溶质后，升温到40℃，甲烧杯中固体质量增多，表明该溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低，故为图2中的曲线c；乙烧杯中加入的物质全部溶解，丙烧杯中加入的物质部分溶解，说明乙烧杯中加入的物质的溶角度随温度的升高而增大，丙烧杯中加入的物质的溶解度随温度的升高变化不大，故加入乙烧杯中的物质为图2中的a，丙烧杯中的物质为b。所以在状态1和状态2时，即20℃时，a、b、c三物质的溶解度的大小为：b>a=c，状态3时，即40℃时，a、b、c三物质的溶解度的大小为：a>b>c，故正确选项应为BC。